Como posso calcular decomposição térmica?

Calculando o rendimento de uma reação de decomposição térmica requer que você siga uma sequência de passos.

Em termos leigos, a decomposição térmica descreve a desagregação que ocorre quando certos compostos são aquecidos. Por exemplo, quando você aquecer nitrato de zinco sólida, ela se decompõe em pó de óxido de zinco, dióxido de nitrogênio e gás de oxigénio molecular.

A fim de calcular a quantidade de qualquer produto permanecerá quando você aquecer uma certa quantidade do reagente, que você precisa para completar o cálculo da estequiometria. Em outras palavras, você deve equilibrar sua reação química para determinar quantas moles de produto deve resultar do aquecimento do seu reagente. Em seguida, use fórmulas moleculares para converter esses valores molares de massas.

Coisas que você precisa

equação de reação
tabela periódica dos elementos

Calculadora

Equilibre a sua reacção química para assegurar que as quantidades do lado esquerdo igual aqueles no lado direito. Por exemplo, na equação "Zn (NO 3) 2 --- gt; ZnO + NO2 + O2," você tem seis átomos de oxigênio no lado esquerdo, mas apenas quatro à direita. Para corrigir isso, você pode adicionar um "2" coeficiente em frente "ZnO." Então, você tem duas zincs no lado direito e apenas um no lado esquerdo. Adicionar um "2" coeficiente em frente "Zn (NO3) 2." Agora, você tem quatro nitrogênios no lado esquerdo e apenas um à esquerda. Adicionar um "4" coeficiente em frente "NO2." Agora, sua equação é equilibrado - você tem duas zincs, quatro nitrogênios e doze oxigênios em ambos os lados.
Neste caso, a sua reação equilibrada irá ler: 2Zn (NO3) 2 --- gt; 2ZnO + 4NO2 + O2. Em outras palavras, para cada duas moles de nitrato de zinco que queima, vai produzir duas moles de óxido de zinco, quatro moles de dióxido de azoto e uma mole de oxigénio molecular.
Calcule seus reagentes e pesos moleculares dos produtos usando sua tabela periódica. Para o nitrato de zinco, tenha em mente que você precisa somar os pesos de um átomo de zinco, dois átomos de nitrato e seis átomos de oxigênio para produzir 189.36 unidades de massa atómica (amu). Você deve obter pesos moleculares de 81,38 amu, 46.00 amu e 32,00 amu de óxido de zinco, dióxido de azoto e oxigénio molecular, respectivamente.
Determinar quantas moles de reagente que tem, tendo em mente que uma mole é igual para a mesma massa de substância (em gramas), como o peso molecular em amu. Por exemplo, uma mole de nitrato de zinco é equivalente a 189.36 gramas. Imagine que você tem 300 gramas de nitrato de zinco. Complete a seguinte conversão: 300 g de Zn (NO2) 3 x (1 mol de Zn (NO2) 3 / 189,36 g Zn (NO2) 3) = 1,58 mol Zn (NO2) 3.
Calcule quantas moles de cada produto que você pode esperar após a sua reacção, tendo em mente as razões da reação equilibrada "2Zn (NO3) 2 --gt; 2ZnO + 4NO2 + O2" estabelece. Por exemplo, o óxido de zinco porque também tem um "2" coeficiente na frente dele, você pode esperar exatamente o mesmo número de moles (1,58) de ZnO como você teve de Zn (NO2) 3. Por outro lado, a reacção irá produzir duas moles de dióxido de azoto e uma meia-mole de oxigénio molecular para cada mole de nitrato de zinco queimado, ou NO2 3,16 mol e 0,79 mol O2, respectivamente.
Converter esses valores molares para massas usando os pesos moleculares você determinou. Por exemplo, você pode converter 1,58 moles de óxido de zinco usando este fator de conversão: 1,58 mol ZnO x (81,38 g ZnO / 1 mol de ZnO) = 128,58 g ZnO. Em última análise, deve determinar que a decomposição térmica de 300 g de Zn (NO3) 2 irá produzir 145,36 g de NO2 e 25,28 g de O2, para além de 128,58 g de ZnO.

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