Como calcular molality de molaridade e densidade

Molalidade e molaridade são medidas de concentração de uma solução. Ambos descrevem concentração em termos do número de moles de um soluto numa solução. Uma toupeira é o número de átomos em 12 gramas de carbono-12. Molalidade descreve como uma solução concentrada é, especificando o número de moles por unidade de massa do solvente. Molaridade, por outro lado, descreve a concentração especificando as moles por unidade de volume de toda a solução.

  • Calcular a massa molecular do soluto, multiplicando cada uma das massas atómicas relativas dos seus elementos, o número de átomos do elemento em cada molécula. Para uma lista de massas atómicas, veja o primeiro link em "Recursos". Cada molécula de hidróxido de sódio, por exemplo, contém um átomo de sódio, que tem uma massa relativa de 23- um átomo de oxigénio, que tem uma massa relativa de 16 e um átomo de hidrogénio, que tem uma massa relativa de 1 - - (1 x 23) + (1 x 16) + (1 x 1) = 40.

  • Multiplicar esta massa molecular relativa de molaridade da solução. Se, por exemplo, a solução tem uma molaridade de 1,5-40 x 1,5 = 60. Esta é a massa de soluto, medida em gramas, em um litro de solução.



  • Subtrair esta resposta a partir da densidade da solução. Com uma densidade de, por exemplo, de 1.050 gramas por litro --1,050 - 60 = 990. Esta é a massa de solvente, medida em gramas, em um litro de solução.

  • Divida essa resposta por 1.000 para convertê-lo em quilogramas: 990/1000 = 0,99 kg.

  • Divida molaridade da solução por essa massa - 1,5 / 0,99 = 1,52. Esta é a molaridade da solução, medida em moles por kg.

dicas avisos

  • Molaridade e molalidade são sempre próximas uma da outra, à temperatura ambiente.
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