concentrações mistura pode ser representada utilizando-se dois métodos. concentração por cento representa a quantidade de uma molécula presente em relação ao número total de outras moléculas. As concentrações molares mostram a molaridade da mistura. A molaridade é a concentração de elementos ou compostos específicos em uma solução. Ambas as representações são úteis em cálculos científicos, mas por cento de concentração é mais comumente usado e é mais fácil de entender para finalidades diárias.
Calcular a percentagem de Concentração
Determinar o peso total do soluto (mistura) cuja concentração está a ser medido e o volume total da solução. O volume da solução deve incluir todos os líquidos e sólidos na mistura.
Dividir o peso de soluto por o volume total da solução.
Use o valor decimal, resultando em cálculos posteriores ou multiplicar este valor por 100 para mostrar a representação percentual. Se uma solução de sal tem um total de 136 g de sal (NaCl) e o volume total da solução é de 2012 ml, em seguida, a equação resultante seria (136 g / 2012 ml) = 0,068 (ou 6,8%).
Calculando Molar Concentração
Calcular o número de moles do soluto (mistura) na solução. Adicionar a cada um dos pesos molares de cada elemento do soluto como encontrado na tabela periódica. Dividir o peso total do soluto por este valor. Se uma solução possui 56 g de sal (NaCl), o número de moles presente seria calculado adicionando a massa molar de Na e Cl em conjunto (11 + 17 = 28) e dividindo-se o peso total de NaCl na solução por este valor (56 g / 28 g = 2 mol de NaCl)
Determinar o volume total da solução e convertê-lo em litros. A conversão mais comum seria mililitros (ml) para litros (L). Realizar essa conversão, dividindo os mililitros totais em 1000. 500 ml de solução seria convertido para 0,5 L de solução de (500/1000 = 0,5).
Dividir o número de moles presentes pelo volume total da mistura. O valor resultante será a concentração molar. A equação resultante para o nosso exemplo seria (2 moles / 0,5 l = 4 M). A molaridade das concentrações é abreviado pela letra M.
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