Como calcular isotonicidade

Determinar o número de moles do soluto. Uma toupeira é 6,02 x 10 a 23 partículas (átomos ou moléculas, dependendo da substância estudada). Em primeiro lugar, tomar a massa atómica para cada elemento como dado na tabela periódica, multiplicar o resultado pelo número de átomos desse elemento no composto, e resumir os resultados de todos os elementos do composto para encontrar a sua massa molar - o número de gramas de uma mole de essa substância. Em seguida, dividir o número de gramas de soluto por a massa molar do composto para obter o número de moles.

Calcula-se a molaridade da solução. A molaridade é igual ao número de moles do soluto, dividida pelo número de litros de solvente, de modo a dividir pelo número de moles do número de litros de solução para encontrar a molaridade.

Determinar se o soluto se dissocia enquanto se dissolve. A regra geral é que os compostos iônicos irá dissociar enquanto os compostos ligados covalentemente não. Multiplicar a molaridade da solução por o número de iões formados quando uma unidade única fórmula do composto dissocia para encontrar a osmolaridade. CaCl2, por exemplo, que se dissociam em água para formar iões de três, ao passo que seria de NaCl formar dois. Por conseguinte, uma solução 1-molar de CaCl 2 é uma solução de 3-osmolar, enquanto uma solução de 1 molar de NaCl seria uma solução de 2-osmolar.

Determinar qual solutos pode difundir através da membrana e quais não podem. Como regra geral, ureia e gases dissolvidos, tais como O2 e CO2 podem difundir através das membranas celulares, enquanto que a glicose ou iões em solução não podem. A tonicidade é a mesma que a osmolaridade excepto que mede apenas solutos que podem não se difundem através da membrana. Por exemplo, se uma solução tem uma concentração de 300 miliosmolar de cloreto de sódio e uma concentração de 100 miliosmolar de ureia, que iria excluir a ureia, uma vez que se pode difundir através da membrana celular, de modo que a solução seria de 300 miliosmolar para fins de tonicidade .

Decidir se a solução é isotônica, hipertônica ou hipotônica. Uma solução isotónica tem a mesma tonicidade em ambos os lados da membrana. As células do seu corpo ter uma concentração de solutos miliosmolar não penetrante 300, de modo que são isotónicas com o seu ambiente, desde que o fluido intersticial tem uma concentração similar. Uma solução hipertónica seria uma em que a concentração do soluto é maior fora da célula, enquanto que uma solução hipotónica tem uma menor concentração de solutos em relação ao interior da célula.