Como calcular isotonicidade

As células no seu corpo deve regular sua concentração de soluto.

Quando a água de um lado de uma membrana contém mais soluto dissolvido do que a água, por outro lado, uma de duas coisas acontecem. Se o soluto pode difundir através da membrana, ele vai. Se a membrana é impermeável ao soluto, no entanto, a água irá difundir através da membrana em vez disso. Este último fenômeno é chamado de osmose. A tonicidade é uma medida da concentração relativa do soluto não penetrante em ambos os lados de uma membrana. Ele usa as mesmas unidades que molaridade ou osmolaridade, mas ao contrário destas outras medidas inclui apenas solutos não-penetrante no cálculo.

Coisas que você precisa

  • Lápis
  • Papel
  • Calculadora
  • Determinar o número de moles do soluto. Uma toupeira é 6,02 x 10 a 23 partículas (átomos ou moléculas, dependendo da substância estudada). Em primeiro lugar, tomar a massa atómica para cada elemento como dado na tabela periódica, multiplicar o resultado pelo número de átomos desse elemento no composto, e resumir os resultados de todos os elementos do composto para encontrar a sua massa molar - o número de gramas de uma mole de essa substância. Em seguida, dividir o número de gramas de soluto por a massa molar do composto para obter o número de moles.

  • Calcula-se a molaridade da solução. A molaridade é igual ao número de moles do soluto, dividida pelo número de litros de solvente, de modo a dividir pelo número de moles do número de litros de solução para encontrar a molaridade.



  • Determinar se o soluto se dissocia enquanto se dissolve. A regra geral é que os compostos iônicos irá dissociar enquanto os compostos ligados covalentemente não. Multiplicar a molaridade da solução por o número de iões formados quando uma unidade única fórmula do composto dissocia para encontrar a osmolaridade. CaCl2, por exemplo, que se dissociam em água para formar iões de três, ao passo que seria de NaCl formar dois. Por conseguinte, uma solução 1-molar de CaCl 2 é uma solução de 3-osmolar, enquanto uma solução de 1 molar de NaCl seria uma solução de 2-osmolar.

  • Determinar qual solutos pode difundir através da membrana e quais não podem. Como regra geral, ureia e gases dissolvidos, tais como O2 e CO2 podem difundir através das membranas celulares, enquanto que a glicose ou iões em solução não podem. A tonicidade é a mesma que a osmolaridade excepto que mede apenas solutos que podem não se difundem através da membrana. Por exemplo, se uma solução tem uma concentração de 300 miliosmolar de cloreto de sódio e uma concentração de 100 miliosmolar de ureia, que iria excluir a ureia, uma vez que se pode difundir através da membrana celular, de modo que a solução seria de 300 miliosmolar para fins de tonicidade .

  • Decidir se a solução é isotônica, hipertônica ou hipotônica. Uma solução isotónica tem a mesma tonicidade em ambos os lados da membrana. As células do seu corpo ter uma concentração de solutos miliosmolar não penetrante 300, de modo que são isotónicas com o seu ambiente, desde que o fluido intersticial tem uma concentração similar. Uma solução hipertónica seria uma em que a concentração do soluto é maior fora da célula, enquanto que uma solução hipotónica tem uma menor concentração de solutos em relação ao interior da célula.

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