A massa de soluto dissolvido em uma solução depende da concentração da solução. Um certo número de formas existem para descrever esta concentração, incluindo a percentagem do soluto em massa e o número de partículas dissolvidas em uma massa de solvente. Mas a medida mais comum de concentração é uma molaridade da solução, que descreve as moles de partículas dissolvidas em um litro de solução. A massa de um único mole de uma substância é igual a sua massa fórmula relativa, de modo que a massa total na solução é o produto dessa massa relativa e o número de moles nele.
Calcular massa fórmula relativa da substância pela multiplicação do peso atómico de cada elemento pelo número dos seus átomos na fórmula. Para uma lista de pesos atômicos, consulte a seção Recursos. Cada molécula de cloreto de potássio, por exemplo, contém um átomo de potássio, que tem uma massa relativa de 39, e um átomo de cloro, o que tem uma massa relativa de 35,5: (39 --- 1) + (35,5 --- 1) = 74,5.
Multiplicar molaridade da solução classificado pelo seu volume. Se, por exemplo, tem uma molaridade de 2,0 e mede 0,35 litros de volume: 2,0 --- 0,35 = 0,7. Esta é a quantidade do soluto, medida em moles.
Multiplicar juntos o número de moles de soluto e a sua massa relativa: 0,7 --- 74,5 = 52,15. Esta é a massa de soluto na solução, medido em gramas.
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