Cada ligação entre dois átomos na molécula tem uma energia armazenada, ou uma ligação valor de entalpia associada que é determinada experimentalmente. Este entalpia, medido em quilojoules por mole (kJ / mol) é a quantidade de energia necessária para quebrar a ligação, bem como a energia libertada como a ligação é formada. Durante uma reação química, átomos são rearranjados e laços são quebrados dentro de moléculas do reagente à medida que novas ligações são formadas para produzir moléculas de produtos. valores entalpia de ligação são usados calcular a variação de entalpia (energia) que ocorre durante uma reação química, subtraindo-se a quantidade total de energia produzida como ligações são formadas a partir da energia utilizada para quebrar as ligações das moléculas do reagente.
Coisas que você precisa
- tabela de dados de valores de entalpia de ligação
- equação química
- Calculadora
- Lápis e papel
Escrever a equação química para a reacção. Por exemplo, a combustão do hidrogénio diatómico e oxigénio para produzir água é dado como H2 (g) + O2 (g) -gt; H 2 O (g).
Equilibrar a equação química. No exemplo acima, a equação equilibrada para a formação de água é [2] H2 (g) + O2 (g) -gt; [2] H 2 O (g), que mostra a proporção adequada de hidrogénio para oxigénio às moléculas de água.
Desenhar a fórmula estrutural para cada molécula e identificar os tipos, o número de ligações presentes para o lado do produto da reacção. Por exemplo, a fórmula estrutural para H2 é H-H e para O2 é O = S. Uma vez que existem duas moléculas de hidrogénio diatómicas existem duas ligações H-H e uma O = O títulos.
Desenhe a fórmula estrutural para o lado de reagentes e identificar o tipo e número de ligações presentes. A fórmula estrutural para a água é H-S-H e existem quatro ligações totais H-O, porque há duas moléculas de água na equação equilibrada.
Olhe para cima e registrar os valores de títulos de entalpia de uma tabela de dados para cada tipo de ligação na equação equilibrada. Por exemplo, H-H = 436kJ / mol, O = S = 499kJ / mol, e H ~) = 463kJ / mol.
Multiplicar a entalpia de ligação para cada tipo de ligação pelo número desse tipo de ligação para ambos os reagentes e produtos. Para o exemplo, 2 (436) 499 + -gt; 4 (463)
Some as entalpias de ligação para os reagentes e registar este número. Some as entalpias de ligação para os produtos e subtrair esse número a partir dos reagentes totais, para encontrar o valor da mudança vínculo entalpia para a reação. Para o exemplo, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.
dicas & avisos
- entalpias de ligação são determinadas experimentalmente e os valores médios dos títulos podem ser encontrados em tabelas de dados em livros ou on-line. Os valores podem variar ligeiramente entre as mesas como valores de entalpia são valores médios.
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