Como calcular uma equação Arrhenius

A equação de Arrhenius é uma fórmula para mostrar como constantes de velocidade (que é efetivamente a velocidade da mudança) mudança quando a mudança de temperatura ou ativação de energia. Assim, a equação de Arrhenius faz sentido: a temperatura ou a energia de ativação alterações, o mesmo acontece com a velocidade total da reação química. No entanto, enquanto lógica na natureza, a equação de Arrhenius inclui vários aspectos que o torna um pouco mais complicado de entender. A equação de Arrhenius é:

k = A (e ^ [Ea / RT])

Em outras palavras, é expresso como: A constante de velocidade é igual ao factor de frequência multiplicada por um valor de `e` que é aumentada para o valor da energia de activação dividido pelo produto da constante de temperatura e de gás.

Dividir a energia de activação por o produto da constante de temperatura e de gás. Este valor será o valor expoente. A energia de activação (Ea) é um valor expresso em joules por mole e é normalmente um determinado nestes tipos de equações. A constante de gás é sempre o mesmo valor e é de cerca de 8.314472 joules por kelvin por mole. A temperatura deve ser medida em kelvins para ajustar a equação.
Fator "e" pelo valor do expoente. "e" tem um valor matemática constante de aproximadamente 2,71828.
Multiplicar "e" por o factor de frequência (A). O fator de frequência é uma medida de quantas vezes moléculas colidem na substância. Muitas vezes, esta é negligenciável a temperaturas menores e é dado um valor de 1.

dicas & avisos

A versão dada acima resolve para a constante de velocidade ("k"), Mas a equação pode ser ajustado para solucionar qualquer das variáveis desconhecidas.

Certifique-se de seguir a ordem de operações ao resolver a equação de Arrhenius. Determinar o valor do expoente em primeiro lugar, e, em seguida, multiplicar "e" por isso. Siga pela multiplicação que pelo fator de frequência.

De esta maneira? Compartilhar em redes sociais: