Como encontrar um ponto de titulação de equivalência

Determinar o número de moles de ácido ou de base, originalmente presentes no analito. Se você estiver trabalhando um problema em um exame de química, esse valor geralmente será dado a você, embora você pode precisar converter de concentração para o número de moles. A maneira mais simples de fazer isso é para multiplicar a concentração pelo número de litros de analito que você tem. Se você está trabalhando com uma amostra no laboratório, por outro lado, você pode precisar de fazer um experimento de titulação em primeiro lugar.

Anote a equação química para a reação entre a substância a analisar e o titulante. Note-se a relação entre os reagentes - é um-para-um, ou você precisa de duas ou três moléculas de um reagente para cada molécula do outro?

Utilizar a razão entre os reagentes para calcular a quantidade de titulante é necessário para neutralizar o analito. Se necessitar de duas moléculas de titulante para cada molécula de analito, por exemplo, o número de moles de titulante que precisa é igual a duas vezes o número de moles de analito.

Dividir o número de moles de titulante que necessita por a concentração do titulante (sua molaridade) para calcular o volume de titulante necessário para alcançar o ponto de equivalência. Isso pode ser tudo que você necessita se o problema pede para você encontrar o pH a equivalência, no entanto, você tem mais alguns passos para completar.

Determinar se o analito é um ácido forte ou fraco ou uma base. O titulante será quase sempre um ácido forte ou base, porque é mais difícil determinar o ponto de equivalência se um ácido fraco ou base é utilizada como o titulante vez. Se o analito é um ácido forte ou base, o pH em equivalência será 7. Se não é, no entanto, você vai precisar para realizar uma outra etapa.

Determinar se o sal produzido pela reacção de neutralização é ácido ou básico. Uma base forte adicionada a um ácido fraco irá produzir um sal- fracamente básico um ácido forte adicionada a uma base fraca irá produzir um sal fracamente ácida. Agora identificar o sal produzido pela reacção usando a equação química que escreveu no passo 2. A quantidade de sal presente na equivalência será igual ao número de moles de ácido ou de base, originalmente presentes no analito.

Use a equação da constante de equilíbrio para encontrar a concentração de hidrónio ou hidróxido de íons de equivalência. O Ka ou Kb para o sal ou a base ácida geralmente será dado a você em um plo você pode converter de Ka para Kb usando a equação (Ka) (Kb) = Kw, onde Kw é 1x10 ao -14, o autoprotolysis constante de água. A equação da constante de equilíbrio para um ácido fraco ou base é como se segue: = x Ka quadrado / a, onde a é a concentração do sal de ácido ou base na equivalência.

Aqui o log negativo da concentração de iões hidrónio (se o sal é um ácido fraco) para encontrar o pH. Se o sal é uma base fraca, tomar o logaritmo negativo da concentração do ião hidróxido e subtrai-lo de 14 para encontrar o pH.