Como calcular um rendimento isolado

Equilibrar a sua equação química, garantindo que não são exatamente a mesma quantidade de cada átomo no lado esquerdo estão lá estão à direita. Pode representar a decomposição de nitrato de cobre sólido, Cu (NO3) 2, em pó de óxido de cobre, o gás dióxido de azoto e de oxigénio gasoso, por exemplo, utilizando a equação desequilibrada Cu (NO3) 2 --gt; CuO + NO2 + O2. Observe primeiro que há dois nitrogênios no lado esquerdo e apenas um à direita. Adicionar um "2" coeficiente em frente "NO2" para corrigir isso. Conte os oxigênios à esquerda; -há seis - e à direita; -há sete. Desde que você só pode usar por um número inteiro co-efficients, adicione o menor (a "2") Na frente de Cu (NO3) 2. Adicionar outro "2" em frente de "CuO" para equilibrar os cobres e contar oxigênios novamente - há 12 no lado esquerdo e 8 à direita. Tendo em mente que também existem agora quatro nitrogênios, mudar o "2" na frente do seu azoto, a uma "4"--Sua equação agora está equilibrada, como 2Cu (NO3) 2 --gt; 2CuO + 4NO2 + O2.

Calcular "massa molar" valores de seus reagentes e produtos, mantendo em mente que você não vai precisar se preocupar com gases em tudo com a finalidade de reações de rendimento por cento. Para a reação exemplo, então, você só precisa calcular as massas molares de nitrato de cobre e óxido de cobre. Use sua tabela periódica para determinar pesos moleculares, tanto para Cu (NO3) 2 e CuO em amu - 187,56 amu e 79,55 amu, respectivamente. Suas massas molares correspondentes são 187.56 gramas e 79,55 gramas, respectivamente.

Determine quantas moles de reagente você está começando com. Para a reação exemplo, imagine que você tem 250.04 gramas de nitrato de cobre. Converter essa massa a moles como se segue: 250,04 g de Cu (NO3) 2 x (1 mole de Cu (NO3) 2 / 187,57 g de Cu (NO3) 2) = 1,33 mole de Cu (NO3) 2.

Calcule quantos gramas de produto que você antecipou a - o seu "rendimento teórico." A partir de sua reação equilibrada, 2Cu (NO3) 2 --gt; 2CuO + 4NO2 + O2, notar que duas moles de nitrato de cobre deve produzir duas moles de óxido de cobre - por outras palavras, que deve acabar com o mesmo número de moles de óxido de cobre à medida que começou com o moles de nitrato de cobre, ou 1,33 . Converter moles de óxido de cobre-se a gramas, utilizando a sua massa molar do seguinte modo: 1,33 mol CuO x (79,55 g de CuO / 1 mole de CuO) = 105,80 g CuO.

Conduzir sua reação e pesar o seu produto em uma balança eletrônica, em seguida, usar esse valor para calcular o rendimento por cento. Por exemplo, se seus 250.04 gramas de nitrato de cobre decomposto em 63,41 gramas de óxido de cobre quando aquecido, o seu rendimento percentual foi de 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - o seu rendimento isolado sobre o seu rendimento teórico - ou 59,93%.