Como calcular a massa molar

química geral pode ser confuso e enfadonho, mas se você quebrar alguns dos conceitos, eles são muito mais fáceis de entender. Massa molar é o peso de uma mole de um determinado elemento ou composto. A massa molar de um composto é sempre expresso em gramas por mole, uma toupeira sendo 6,02 x 10 ^ 23 moléculas.

Coisas que você precisa

  • Tabela periódica

instruções

  1. Localizar a massa molar de cada elemento no composto. Cada elemento tem seu próprio molar observou massa na parte inferior do seu quadrado na tabela periódica. Por exemplo, o oxigênio é de cerca de 15,999 gramas por mole. Você deve anotar massa molar de cada elemento individual antes de continuar. Isso é especialmente útil quando você entrar em olhando para a massa molar de compostos químicos mais complexos.



  2. Decidir quantos átomos de cada elemento compõem o composto químico. Isso vai ser dado a você na fórmula composto químico. Por exemplo, em água, H20, há dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. O número subscrito refere-se ao elemento directamente antes. Se nenhum número está presente, assumir que é um 1.

  3. Multiplicar o número de átomos por a massa molar do elemento específico. Se você está olhando para a água, você vai achar que a massa molar de hidrogênio é 1.008 ea massa molar de oxigênio é 15,999. Porque há dois átomos de hidrogênio, multiplique 1.008 por 2, e uma vez que existe apenas um átomo de oxigênio, você multiplica 15,999 por 1. Portanto, os valores resultantes são 15.999 gramas / mol de oxigênio e 2.016 gramas / mol de hidrogênio.

  4. Adicionar a massa molar resultante para cada elemento em conjunto para encontrar a massa molar total do composto químico. No exemplo o uso de água, adicione a massa molar de oxigênio (15,999) para a massa molar de dois átomos de hidrogênio (2.016) - a massa molar total resultante do composto seria 18,015.

dicas & avisos

  • Anote tudo em uma forma organizada para garantir que você não cometer erros. Não tente descobrir massa molar em sua cabeça, ou você é provável fazer um erro.
  • Tenha cuidado ao calcular compostos que têm índices duais. Por exemplo, se você tem (PO4) 2, você estaria calculando dois átomos de fósforo e oito átomos de oxigênio.

Referências

recursos

  • Foto molécula de Crédito de imagem por Oleg Verbitsky de Fotolia.com
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