Um isótopo de um elemento é uma variante na composição nuclear do átomo. Isótopos têm diferentes números de neutrões a partir de um átomo para outro do mesmo elemento. O número de prótons no núcleo não muda de um átomo para outro. O número de massa para cada elemento é o número de prótons e nêutrons encontrados no núcleo. Porque isótopos têm um número diferente de neutrões, o número de massa não é o mesmo e é um método de identificação de isótopos. A percentagem de abundância dos isótopos é a percentagem relativa de um isótopo específico. Se os números de massa dos isótopos são conhecidos e número de massa média tabela periódica dos elementos é conhecido, álgebra simples pode ser usada para calcular a percentagem de abundância.
Coisas que você precisa
- tabela periódica dos elementos
- Calculadora
Determinar o número médio de massa atómica do elemento usando a tabela periódica dos elementos. Este será um número com vários casas decimais por trás dele. Este valor é o número de massa média de todos os números de massa de isótopos do elemento. Por exemplo, o carbono tem um número de massa atómica média de 12,011.
Determinar os números de massa atómica dos isótopos de um elemento. Por exemplo carbono 12, tem um número de massa de 12,000 e de carbono 13 tem um número de massa de 13,034.
Determinar a percentagem de abundância de dois isótopos usando uma fórmula algébrica. Por exemplo, (massa c12) (x) + (massa c13) (1 - x) = número médio de massa. Esta fórmula é 12,000 (x) + 13,034 (1 - X) = 12,011, onde x representa a fracção abundância. Esta fórmula distribui a 12.000x + 13,034 - 13.034x = 12,011, reduz a -1.034x = -1,023 e tem x igual a 0,9894. Assim, o C12 por cento abundância é 98,94 por cento (0,9894 x 100) e o percentual abundância de c13 é 1 - x ou 1,06 por cento.
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