Como calcular quatro comprimentos de onda conhecidos de hidrogénio

Em sua configuração de menor energia, os elétrons em uma molécula de hidrogênio ocupa um nível de energia de n = 1, onde n refere-se ao número quântico principal dos elétrons. Quando uma molécula de hidrogénio absorve energia, no entanto, quer sob a forma de calor ou de luz, a transferência de electrões para níveis de energia mais elevados. Os elétrons não pode sustentar este "animado" estado, no entanto, e, eventualmente, relaxar de volta para um nível inferior. Sob a lei da conservação da energia, a energia extra que os elétrons absorvida não pode simplesmente desaparecer quando os elétrons relaxar a um nível de energia mais baixo. As diferenças de energia entre os níveis determina a energia da radiação emitida durante o processo de relaxamento. Quatro transições, em particular, emitir radiação na porção visível do espectro electromagnético, a gama de comprimento de onda que se estende por aproximadamente 400 a 700 nanómetros. Os cientistas referem-se a estes quatro transições: --- todos os quais envolvem uma transição para o estado n = 2 --- como a série Balmer, e os seus comprimentos de onda são calculados a partir da equação (1 / lambda) = R * (1/4 - 1 / N ^ 2), onde lambda representa o comprimento de onda da luz emitida durante a transição, o símbolo R representa a constante de Rydberg, ou 1,097 x 10 ^ 7 metros recíprocas, ou 1 / m, e n representa o número quântico do orbital do que o elétron animado relaxado.