Diferentes átomos dentro compostos são mantidos juntos pelo compartilhamento de elétrons. estados de oxidação são uma forma de manter o controle dos elétrons em um composto. Porque os elétrons têm uma carga negativa, átomos que têm "tomado" elétrons de outros átomos têm estados de oxidação negativos, e os átomos que eles perdem são positivos. números de oxidação assumir completamente ligação iónica. Na realidade, os elétrons não são sempre perdido e ganhou, mas sim compartilhado. As taxas reais de átomos pode ser diferente. reacções de oxidação-redução envolver uma alteração no número de oxidação dos átomos individuais, mas a soma dos estados de oxidação dentro de uma molécula neutra - isto é um catião nem um anião ou - é sempre zero.
Contar o número de hidrogênios. CH4, ou metano, tem quatro hidrogénios. Sempre que você está tentando encontrar estados de oxidação, sempre começar com hidrogênio e oxigênio. Hidrogénio sempre tem um estado de oxidação de 1, a menos que esteja ligado directamente a um metal, tais como em NaH ou LiH, no caso em que tem um estado de oxidação de -1. Oxigénio sempre tem um estado de oxidação de -2, excepto em peróxidos, tais como H2O2, onde o seu estado de oxidação é -1.
Multiplique o número de hidrogênios em +1. No caso do metano, isto dá-nos um resultado de quatro.
Submeter o átomo de carbono de um estado de oxidação de modo a que a soma de todos os estados de oxidação é igual a zero. Neste caso, isso significa que o carbono tem um estado de oxidação de -4. O carbono é versátil, neste sentido, - que podem ter estados de oxidação de 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, ou -4. Em resumo, cada um, hidrogénio tem um número de oxidação de 1, enquanto o carbono tem um número de oxidação de -4.
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