Como calcular o Coeficiente de Absorção Molar

Conteúdo

Coisas que você precisa

Os químicos utilizam frequentemente um instrumento conhecido como ultravioleta-visível ou UV-Vis, espectrómetro para medir a quantidade de radiação ultravioleta e visível absorvida pelos compostos. A quantidade de radiação ultravioleta ou visível absorvida por um composto depende de três factores: a concentração, C, da sample- o comprimento do percurso, L, do suporte de amostras, que determina a distância ao longo da qual a amostra e radiação interact- eo coeficiente de absorção molar, e, por vezes referido como o coeficiente de extinção molar. A equação é indicado como A = ecl e é conhecida como lei de Beer. A equação contém, assim, quatro variáveis, e para determinar qualquer um dos quatro requer valores conhecidos para três.

Coisas que você precisa

Calculadora

espectro de absorvância

cálculos

Determinar a absorvância para o composto no comprimento de onda desejado. Esta informação pode ser extraído a partir do espectro de absorvância produzida por qualquer instrumento padrão de UV-Vis. Os espectros são normalmente representados como comprimento de onda de absorvância vs. em nanómetros. Geralmente, o aparecimento de qualquer "picos" no espectro indica os comprimentos de onda de interesse.
Calcular a concentração da amostra em moles por litro, mol / l, também conhecida como molaridade, M. A equação geral para molaridade é
H = (g de amostra) (peso molecular de composto) / / litro de solução.
Por exemplo, uma amostra contendo 0,10 gramas de tetraphenylcyclopentadienone, com um peso molecular de 384 gramas por mole, dissolvida e diluída em metanol até um volume final de 1,00 litros que exibem uma molaridade de:

M = (0,10 g) / (384 g / mol) / (1,00 L) = 0,00026 mole / L.
Determine o comprimento do caminho através do suporte da amostra. Na maioria dos casos, este é de 1,0 cm. Outros comprimentos de trajeto são possíveis, especialmente quando se lida com os detentores de amostra destinada amostras gasosas. Muitos espectroscopistas incluem o comprimento do caminho com a informação da amostra impressa sobre o espectro de absorvância.
Calcular o coeficiente de absorção molar de acordo com a equação A = ECL, em que A é a absorvância, C é a concentração, em moles por litro e L é comprimento do caminho em centímetros. Resolvido para e, esta equação é a seguinte E = A / (CL). Continuando o exemplo da Etapa 2, tetraphenylcyclopentadienone apresenta dois máximos no seu espectro de absorção: 343 nm e 512 nm. Se o comprimento do percurso foi de 1,0 cm e a absorvância a 343 foi de 0,89, então
e (343) = A / (cl) = 0,89 / (0,00026 * 1,0) = 3423
E para a absorvância de 0,35 a 512 nm,
E (512) = 0,35 / (0,00026 * 1,0) = 1,346.

De esta maneira? Compartilhar em redes sociais: