Como encontrar o número de orbitais em cada nível de Energia

Elétrons orbitam átomos em diferentes níveis de energia.

Elétrons orbitam em torno do núcleo de um átomo. Cada elemento tem uma configuração diferente de electrões, como o número de níveis de energia e orbitais varia entre tipos de átomos. Um orbital é um espaço que pode ser ocupado por até dois electrões, e um nível de energia é composta de sub-níveis que resumem-se ao número quântico para esse nível. Há apenas quatro níveis de energia, conhecidos, e cada um deles tem um número diferente de sub-níveis e orbitais.

Coisas que você precisa

tabela periódica dos elementos

Determinar o nível de energia do átomo. Denote-lo como "n". O número de linha da tabela periódica é igual ao nível de energia para todos os tipos de elementos, excepto lantanídeos, actinídeos e metais de transição. Por exemplo, o carbono tem um nível de energia de n = 2, e de cálcio tem um nível de energia n = 4. metais de transição têm um nível de energia de 1 menos do que a numeração de linha, por exemplo, de tungsténio tem um nível de energia n = 5.
Localizar a soma dos sub-níveis no nível de energia. O número de subníveis um nível de energia tem é igual ao nível de energia, de modo que o nível de energia n = 3 tem 3 subníveis. Denotam o primeiro sublevel como "s," a segunda sublevel como "P", a terceira sublevel como "d" e a quarta sub-nível como "f." Assim, o primeiro nível de energia, n = 1, tem apenas sublevel, s, enquanto que o terceiro sub-nível, n = 3, tem a soma de S, P e d. Por exemplo, o oxigénio tem um nível de energia de n = 2, e que tem 2 sub-níveis, S e P.
Some o número de orbitais em cada subnível. S tem 1 orbital, p tem 3 orbitais, d tem 5 orbitais e f tem 7 orbitais. Assim, no quarto nível de energia 16 tem orbitais, uma vez que tem todos os quatro sub-níveis, S, P, d e f, que é igual ao nível 1 + 3 + 5 + 7. Energia n = 2 teria apenas dois sublevals, S e P - - ou 1 + 3 = 4 orbitais.

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