Determinação do número de átomos de uma amostra de metal puro se baseia em número de Avogadro-6.022 X 10 # 178- # 179- átomos por mole. O número de moles de uma amostra de massa depende apenas da amostra em gramas. O cálculo do número de átomos ou moléculas de uma substância representa um dos cálculos mais fundamentais em química que cada estudante química deve dominar. O cálculo é simples, com o auxílio de uma calculadora científica.
Coisas que você precisa
- Pedaço de papel alumínio
- Equilíbrio ou escalas capazes de medir a 0,01 g ou 0,1 oz
- Calculadora científica
Dobre a amostra de folha de alumínio até que é pequeno o suficiente para caber na balança de pesagem da balança ou escala.
Medir a massa da folha de alumínio em gramas (g). Se as medidas de equilíbrio em onças (oz), converter esse valor em gramas multiplicando por 28,35 g / onças. Por exemplo, se uma amostra de folha de alumínio pesa 3,5 onças, em seguida, 3,5 oz x 28,35 g / onças. = 99 g de alumínio.
Converter o valor de grama para moles dividindo pelo peso atômico de alumínio de 26.982 gramas por mole (g / mol). Continuando o exemplo do passo 2, 99 g de alumínio representaria (99 g) / (26,982 g / mol) = 14 moles de alumínio.
Converter moles de alumínio para átomos de alumínio multiplicando moles por número 6.022 de Avogadro x 10 # 178- # 179- átomos por mole (átomos / mol). Continuando o exemplo do passo 3, (14 mol) x (6,022 x 10 # 178- # 179-) = 8,5 x 10 178- #? átomos de alumínio.
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