Tipo de reações com cobre e ácido nítrico

O cobre pode ser submetida a uma de duas reacções, quando combinado com o ácido nítrico, dependendo da concentração da solução. Se o ácido nítrico é diluída, o cobre será oxidado para formar nitrato de cobre com óxido nítrico como um subproduto. Se a solução é concentrada, o cobre será oxidado para formar nitrato de cobre com o dióxido de azoto como um subproduto. Ambos óxido nítrico e dióxido de azoto são nocivas e potencialmente tóxicos em alta dióxido de azoto, níveis-se o feio gás presente marrom na neblina nevoeiro ao longo de muitas cidades.

As equações para as duas reações que podem ocorrer são: Cu + 4 HNO3 --gt; Cu (NO3) 2 + 2 + 2 H 2 O NO2, que produz dióxido de azoto e

3 Cu + 8 HNO3 --gt; 3 Cu (NO3) 2 + 2 H 2 O 4 NO +, que produz óxido nítrico.

Com o ácido concentrado, a solução primeira ficarem verdes, em seguida, marrom-esverdeada, e, finalmente, a azul quando diluído com água. De qualquer reação é altamente exotérmica e libera energia na forma de calor.

Outra maneira de entender esta reação é por dividi-lo em duas semi-reações, uma para a oxidação (perda de elétrons) e outro para a redução (ganho de elétrons). As meias-reacções são: Cu --gt; Cu + 2 + 2 e-, o que significa que o cobre perde dois elétrons, e 2 electrónico + 4 HNO3 --- gt; 2 NO 3 -1 2 + H2O, o que mostra que dois electrões foram transferidas para os produtos. A velocidade desta reacção depende da área de superfície do fio de cobre a cobre reagirão mais rapidamente do que as barras de cobre, por exemplo.

A solução muda de cor por causa da água. Ao contrário do sólido de cobre, iões de cobre na solução pode formar um tipo de interacção chamado um complexo de coordenação com as moléculas de água, e estes complexos dão a solução uma cor azul. Os ácidos minerais como o ácido clorídrico não oxidar o cobre na mesma maneira como o ácido nítrico, porque não são agentes de oxidação fortes. Ácido sulfúrico, no entanto, é um agente oxidante forte. Sob as condições corretas, ele irá reagir com o cobre para liberar o gás dióxido de enxofre.