Quatro metais que não vai substituir hidrogênio em um ácido

Uma bateria é um tipo de célula electroquímica. Os químicos, muitas vezes medir a capacidade de um átomo, ião ou composto (também conhecido como espécies) para adquirir electrões em termos do seu potencial redox, a tensão de uma célula electroquímica padrão onde as espécies em questão constitui um eléctrodo emparelhado com um eléctrodo de hidrogénio. Uma espécie com um potencial redox superior tende a tomar electrões de distância a partir de uma espécie com um potencial redox inferior. O hidrogênio tem um potencial redox de 0 nesta escala (desde dois eletrodos de hidrogênio emparelhados um com o outro não terá qualquer tensão), por isso, apenas os metais em geral, com um potencial redox abaixo de 0 pode reduzir os íons de hidrogênio em um ácido. Cobre acoplado com Cu + 2 tem um potencial redox de 0,34, de modo que o cobre é entre os metais que não vai substituir hidrogénio num ácido. Também é um metal extremamente útil devido à sua condutividade elétrica. Embora mais não reactivo do que muitos outros metais, ainda assim corrói e oxida no ar, eventualmente, a obtenção de um revestimento verde bonito.

Juntamente com ouro, platina e vários outros, prata, ou Ag, é um dos chamados "metais nobres," o que significa que não corrói facilmente. O seu potencial redox acoplado com Ag + é 0,80, assim como o cobre, que não reduz os iões de hidrogénio num ácido. Ele reage prontamente com enxofre e alguns compostos de enxofre para formar sulfuretos, no entanto, e isto faz com que a camada de sulfureto de prata manchada apareça. A maior parte dos compostos de prata são em grande parte insolúvel, com a excepção de alguns, como o nitrato de prata, que se dissolvem rapidamente em água.

Ouro, ou Au, é um dos metais mais inertes - tão inerte, na verdade, pode ser difícil de isolar. Esta propriedade, juntamente com a sua raridade e sua extraordinária maleabilidade, tornou extremamente valorizada ao longo de quase toda a história humana. Mesmo fortes ácidos oxidantes, como ácido nítrico não reagem com ouro. Os alquimistas descobriram que poderiam causar ouro para reagir com uma mistura altamente corrosivo de ácido nítrico concentrado e ácido clorídrico chamada água régia, água real. O potencial redox de ouro juntamente com o Au + ião é 1,69 V.

Platinum, ou Pt, é outro dos metais nobres. Enquanto desconhecida até 1735, platina tornou-se um dos metais mais valiosos do mundo moderno. Como o ouro, que é altamente corrosão resistant- Além disso, ao contrário do ouro, tem usos extensa como um catalisador. conversores catalíticos, na maioria dos carros usam platina, assim como os químicos industriais na preparação de ácido sulfúrico e craqueamento de petróleo. O potencial redox de platina em conjunto com o ião de Pt + 2 é 1,20.