Cinco tipos principais de reações químicas

A queima de madeira representa uma reação de combustão.

Os químicos classificar reações químicas em quatro ou mais categorias com base nas características da reação. As categorias são um meio conveniente para os químicos para descrever reações e para os alunos para prever os produtos de uma reação. As opiniões variam no número de tipos de reacções químicas. Alguns textos listar apenas quatro tipos: Combinação, de decomposição, substituição e reposição de casal. Outros textos também podem incluir reacções de oxidação-redução de combustão, ácido-base e. Além disso, algumas reacções podem ser correctamente classificados em dois tipos diferentes de reacção.

Combinação

reacção de síntese, também conhecidas como reacções de síntese, envolve a combinação de duas ou mais substâncias em uma única substância nova:
A + B ---> AB
Muitos óxidos de metais, por exemplo, absorver o dióxido de carbono (CO2) a partir do ar, para formar carbonatos:
CaO (s) + CO2 (g) ---> CaCO3 (s)

Decomposição

reações de decomposição representam o inverso do processo de combinação em que uma substância divide-se em duas ou mais substâncias:
AB ---> A + B
Água, ou H 2 O, por exemplo, decompõe-se nos seus elementos constituintes quando sujeito a uma corrente eléctrica:
2 H2O (L) ---> 2 H2 (g) + O2 (g)

Single-substituição

Reacções de substituição de uma única ocorrer quando um elemento substitui um dos elementos de um composto:

A + bx ---> AX + B em que X representa o átomo de ser trocado.
Muitos metais, por exemplo, reagir com ácidos para a produção de hidrogénio e de um sal de metal:
Zn (s) + 2 HCl (aq) ---> ZnCl 2 (aq) + H2 (g)

Double-substituição

reações de dupla substituição envolvem dois compostos trocando elementos:
AB + CD ---> AD + CB
Duplo reacções de substituição ocorrem geralmente quando um dos produtos não é solúvel e precipita para fora da solução da reacção como um sólido:
CaCl 2 (aq) + Na2CO3 (aq) ---> CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)

Combustão

reações de combustão ocorrer quando substâncias, especialmente as que contêm carbono, queima na presença de oxigênio para produzir dióxido de carbono e água:
CxHy + O2 ---> CO2 (g) + H2O (g)
O metano, por exemplo, com a fórmula química como CH4 combusts:
CH4 (g) + O2 (g) ---> CO2 (g) + 2 H 2 O (g)

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