Que 3 coisas que uma equação química indicam cerca de uma reação química?

equações químicas irá dizer-lhe três coisas principais sobre uma reação química. Em primeiro lugar, eles irão provar que os reagentes estão envolvidos na reacção. Em segundo lugar, equações irá ilustrar o que os produtos são formados. , equações químicas terceiro irá demonstrar a Lei da Conservação da Massa, que afirma que, apesar de massa pode ser redistribuído ou alterado, ele não desaparece nem espontaneamente aparece.

Uma equação química irá mostrar que produtos químicos estão envolvidos na reacção. Por exemplo, a equação para a síntese de óxido de magnésio é de 2 mg O2 + --gt; 2MgO. A reacção de síntese é aquela em que dois ou mais elementos unem-se para formar uma forma mais complicada. Os reagentes, neste caso, seria de magnésio e oxigénio. Os reagentes são sempre no lado esquerdo da equação. A equação química 4Fe + 3O2 --gt; 2Fe2O3 mostra os reagentes de ferro que entram em contacto com o oxigénio do ar.

Os produtos de uma equação química são o que é produzido pela reacção indicada. Por exemplo, a reacção de decomposição (decomposição) de hidróxido de cálcio é Ca (OH) 2 --gt; CaO + H2O. O hidróxido de cálcio se decompõe para formar os produtos de óxido de cálcio (CaO) e água. Os produtos são sempre no lado direito da equação.

químico francês Antoine Lavoisier é creditado com a descoberta da Lei da Conservação da Massa. A lei diz que a massa ou a matéria não pode ser criada ou destruída em uma reação química. Tudo dentro da reação deve ser contabilizada. Por exemplo, a equação de síntese simples para a combinação de um óxido de metal e a água é de MgO + H2O --gt; Mg (OH) 2. Isto cria o produto de hidróxido de magnésio. Nesta equação, existe um magnésio, dois átomos de oxigénio e dois átomos de hidrogénio em ambos os lados da equação. Assim, é uma equação equilibrada e toda a massa (matéria) é contabilizado.