reacções de neutralização envolve a interacção de um ácido e uma base, resultando em água e um sal. Em termos técnicos, estas reacções envolvem duplo deslocamento, já que tanto o ácido ea base de perder suas cargas e se estabelecer em um estado neutro em que o pH é exatamente 7.
Equação típica
O hidróxido de sódio e ácido clorídrico - uma base e um ácido - são dois reagentes que produzem uma reacção de neutralização. A equação química para a reação parece com isso:
NaOH + HCl --gt; NaCl + H2O.
Na = sódio, hidróxido = OH, H = hidrogénio e Cl = cloro. De NaCl, ou cloreto de sódio, é o sal de mesa, e H2O é água.
Breakdown Ionic
Quando as duas substâncias interagem, os íons positivos (Na e H) romper com os íons negativos (OH e Cl), já que as ligações iônicas são cortados. Em seguida, o ião de hidrogénio frouxa junta-se o hidróxido para formar água, e o de sódio e cloro juntam-se para formar o sal, de novo usando ligações iónicas.
Outros ácidos e bases em reacções de neutralização
Outros ácidos fortes que aparecem frequentemente em reacções de neutralização incluem sulfato de hidrogénio (H2SO4), nitrato de hidrogénio (HNO3) e hidrogeno-fosfato de (H3PO4). Outras bases fortes incluem o hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de magnésio (Mg (OH) 2) e hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2). Se combinar ácidos fortes com bases fracas, em concentrações iguais, o resultado não é a neutralização, como a base fraca não é suficientemente forte para levar o ácido forte a um pH neutro. O mesmo é verdade para ácidos fracos de mistura com bases fortes.
Problemas típicos de Química Estudantes
Os alunos aprendem sobre reacções de neutralização são geralmente pediu para encontrar massas de ácidos ou bases em reacções de neutralização após ter aprendido a concentração molar das substâncias na reação, ou, inversamente, para encontrar a concentração molar de cada substância, em suas massas. A chave é aprender como converter entre massa e concentração molar antes de passar para tópicos mais avançados.