Como para completar as reacções químicas

Determinar que tipo de reação está ocorrendo, olhando para os reagentes. Isso vai exigir algum conhecimento de tipos de reação comum. Se houver um único reagente, é uma reacção de decomposição. Vá para a etapa 2. Se houver dois ou mais reagentes que vão aderir em uma reação composição, vá para a etapa 3. Se não houver oxigénio e um reagente de hidrocarboneto, pule para o passo 4. Se os reagentes são dois compostos iônicos que reagirão por dupla troca, pule para o passo 5. Se os reagentes são um metal reactivo ou de halogéneo e um composto com um metal menos reactivo ou halogéneo, vá para a etapa 6 para uma única reação de substituição.

Adicione os produtos como os componentes individuais do composto reagente. Estes podem ser elementos, ou compostos menores. Use seu conhecimento de quais elementos são encontrados como moléculas diatômicas para preencher as fórmulas químicas corretas, e tiver concluído a reação. Por exemplo, a água (H2O) decompõe-se em hidrogénio e oxigénio gasoso (H2 e O2).

Adicione o produto na forma de uma combinação dos elementos ou compostos encontrados nos reagentes. Por exemplo, o hidrogênio (H) e nitrogênio (N) combina a HN. Ir para a etapa 7.

Escrever os produtos como água (H2O) e dióxido de carbono (CO2), e de ter completado a reacção.

Adicione os produtos como os compostos nos reagentes com os aniões, a segunda das duas iões que compõem cada composto, invertida. Por exemplo, AICI3 e NaOH reagem para formar AlOH e NaCl. Ir para a etapa 7.

Adicione os produtos como o composto em que os reagentes com o componente de metal ou de halogénio permutado com o metal ou de halogénio que foi por sua própria. Por exemplo, CaBr2 e Cl reagem para formar CaCl e Br. Vá para a etapa 7.

Descobrir os estados típicos de oxidação / redução dos elementos reagentes. Isto é normalmente uma propriedade de que a família, ou coluna da tabela periódica, o elemento está em Por exemplo, elementos da família de azoto tipicamente três aceitar electrões, enquanto que os elementos do primeiro -. Alcalina - família tipicamente dar-se um electrão . Muitas vezes você pode determinar isso olhando para o composto do elemento começa em. Por exemplo, em AlCl3, o alumínio (Al) deve desistir de três elétrons, porque está ligado a três átomos de cloro (Cl), cada um dos quais só tem um elétron. Algumas tabelas periódicas listar esta informação também.

Exercite-se o número correto de cada átomo ou ião de colocar nos compostos de produtos usando o número de elétrons que normalmente dão / leva, conforme determinado na etapa 7. Por exemplo, em AlOH, alumínio normalmente dá-se três elétrons, enquanto o hidróxido (OH) normalmente leva um, de modo que a fórmula deve ser Al (OH) 3. O cálcio normalmente dá-se dois elétrons, enquanto o cloro normalmente leva um, então o cloreto de cálcio é CaCl2. Para elementos individuais, simplesmente determinar quais vêm como moléculas diatômicas e quais não. Com este passo terminado, a reacção é completada.