Como calcular hidratos

Subtrair a massa do sal anidro da do sal hidratado. Por exemplo, se você tem uma amostra de sulfato de cobre (II) que pesava 25 gramas antes que se aqueceu e 16 gramas depois, subtraia 16 de 25 para obter 9 gramas.

Esta diferença é dividida pela massa do sal hidratado. Continuando o exemplo, gostaríamos de dividir 9 gramas por 25 gramas de obter 36 por cento. Esta é a percentagem de água no estado de hidrato, por isso é a primeira coisa que você pode precisar calculate- no entanto, podemos calcular algumas outras informações também.

Determinar a massa molar do sal anidro usando a tabela periódica. A tabela periódica relaciona a massa molar de cada elemento. Multiplicar a massa molar de cada elemento em seu composto pelo número de vezes que aparece no seu composto para obter a massa molar do composto.

Por exemplo, a fórmula química de sulfato anidro de cobre (II) é Cu (SO4). A massa molar deste composto é igual à massa molar de cobre mais a massa molar de enxofre, mais de quatro vezes a massa molar de oxigénio (uma vez que existem quatro átomos de oxigénio na molécula). Se olharmos para as massas molares de cada um na tabela periódica, encontramos o seguinte:

63.55 + 32.06 + (4 x 16) = 159.61 gramas por mole

Dividir a massa de amostra seu sal anidro (aquecido) por a massa molar do composto anidro para se obter o número de moles de composto presente. No nosso exemplo, 16 gramas / 160 gramas por mole = 0,1 moles.

Divida a massa de água perdida quando aquecido o sal pela massa molar da água, cerca de 18 gramas por mole. No nosso exemplo, nós perdemos 9 gramas de água se dividir 9 por 18, obtemos 0,5 moles de água perdidos.

Dividir o número de moles de água perdida pelo número de moles de sal anidro para obter a proporção de moléculas de água para as unidades de fórmula. No nosso exemplo, 0.5 moles de / 0,1 mol de sulfato de cobre água = 5: 1. Isto significa que, para cada unidade de CuSO4 presente, temos 5 moléculas de água.