Como calcular moles numa reacção

Determinar as quantidades molares

• Calcule a massa em gramas de cada reagente. Se os reagentes já não estão em gramas, converter as unidades.

  Por exemplo, combinam 0.050000 kg de sódio (Na) com 25.000 gramas de cloro gasoso (Cl2), para formar o sal de mesa ou de NaCl. Converter 0.050000 kg de sódio a gramas. Usando a sua tabela de conversão, você vê que 1.000 g = 1 kg. Multiply 0.050000 kg por 1000 g / kg para obter gramas de Na.

  50,000 g de Na e 25,000 g de Cl2 são utilizados nesta reacção.

• Determinar o peso atômico de cada elemento usando a tabela periódica. Ele irá geralmente ser escrito como um número decimal acima ou abaixo do símbolo químico e é medido em unidades de massa atómica (amu).

  O peso atômico de Na é 22.990 amu. Cl é 35,453 amu.

• Calcular o número de gramas por mole (g / mol) para cada reagente e do produto. O número de gramas por mole, para cada elemento individual é igual ao peso atómico desse elemento. Adicionar-se as massas dos elementos em cada composto para encontrar os gramas por mole para esse composto.

  Por exemplo, Na é o reagente com um único elemento. É peso atómico de 22.990 amu é igual ao número de gramas por mole de Na - também 22.990.

  Cl2, por outro lado, é constituído por dois átomos de Cl. Cada um tem individualmente uma massa de 35,253 amu, de modo conjunto composto pesa 70,506 amu. O número de gramas por mole é o mesmo - 70,506 g / mol

  NaCl é composta tanto por um átomo de um átomo de Na e de Cl. Na pesa 22,990 35,253 amu e Cl amu, de modo NaCl pesa 58,243 amu e tem o mesmo número de gramas por mole.

• Dividir o número de gramas de cada reagente ao número de gramas por mole, para que o reagente.

  50,000 g de Na são utilizados nesta reacção, e existem 22.990 g / mol. 50,000 / 22,990 = 2,1749. 2.1749 moles de Na são utilizados nesta reacção.

  25.000 g de Cl2 são usados ​​e há 70,506 g / mol de Cl2. 25,000 / 70,506 = 0,35458. 0.35458 moles de Cl2 são utilizados nesta reacção.

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  Examine a sua fórmula química para a reação, observando os coeficientes para cada reagente e do produto. Este rácio é válido para qualquer quantidade, seja para átomos individuais, dezenas de átomos ou mais importante, moles de átomos.

  Por exemplo, na equação 2 Na + Cl2 --- gt; NaCl 2. A razão de Na para Cl2 a NaCl é de 2: 1: 2. Note-se que os coeficientes não listados são assumido como sendo 1. De dois em dois átomos de Na, que reage com uma molécula de Cl2, produz duas moléculas de NaCl. A mesma proporção é válido para moles de átomos e moléculas. Duas moles de Na que reage com uma mole de Cl2, produz 2 moles de NaCl.

• Calcule o reagente limitante, ou o reagente que será executado em primeiro lugar, através da criação da primeira das duas equações. Nesta primeira equação, escolher um dos reagentes e multiplicar as moles de reagente por que o rácio de moles de reagente para moles de produto.

  Por exemplo, no exemplo de experiência, utilizou 2.1749 moles de Na. Para cada 2 moles de Na usado, 2 moles de NaCl são produzidos. Esta é uma razão de 1: 1, o que significa usar 2.1749 moles de Na, também produz 2.1749 moles de NaCl.

• Multiplicar o número resultante por o número de gramas por mole de produto para encontrar a massa de produto pode ser produzido pela quantidade dada de reagente.

  Existem 2.1749 moles de NaCl e uma mole é igual a 58.243 gramas. 2,1749 * = 126,67 58,243, de modo a 50,000 g de Na utilizado na reacção pode criar 126,67 g de NaCl.

• Iniciar uma segunda equação idêntico ao primeiro, mas utilizando o outro reagente.

  O outro reagente é Cl2, dos quais você tem 0.35458 moles. A proporção de Cl2 a NaCl é de 1: 2, de modo que para cada mole de Cl2 que reage, serão produzidos dois moles de NaCl. 0.35458 * 2 = 0,70916 moles de NaCl.

• Multiplicar o número resultante por o número de gramas por mole de produto a encontrar a quantidade de produto capaz de ser produzida pelo segundo reagente.

  0.70916 moles de NaCl * 58,243 g / mol = 41,304 g de NaCl.

• Examinar os resultados de ambas as equações. Qualquer que seja a equação resultou no menor massa de produto contém o reagente limitante. Uma vez que a reacção só pode prosseguir até que este reagente é utilizada para cima, no entanto muitas gramas de reagente é produzido por esta equação é o número de gramas que será produzido por toda a reacção.

  Na equação sal, Cl2 produziu o menor número de gramas de NaCl, portanto, é o reagente limitante. Apenas 41,304 g de NaCl irá ser produzida por esta reacção.

• Determinar o número de moles de produto produzido por dividindo as gramas de produto pelos gramas por mole de produto. Está agora ter calculado o número de moles de cada composto utilizado nesta reacção.

  41,304 g de NaCl / 58,243 g / mol = 0.70917 moles de NaCl.