Como posso calcular a quantidade de ácido para reduzir o pH da água?

O pH é a medição da quantidade de iões de hidrogénio em solução. soluções básicas têm baixas concentrações de íons de hidrogênio, enquanto os ácidos têm altas concentrações de íons de hidrogênio. O pH das soluções pode ser alterada através da adição de ácidos e bases. Ácidos irá baixar o pH enquanto que as bases irão aumentar o pH. Se você misturar cegamente um ácido em água, é pouco provável que você vai colocar na quantidade correta. Se você colocar muito ácido em uma solução, você terá que usar uma base para elevar o pH, mais uma vez. Para evitar o desperdício de ácidos e bases, você pode usar um cálculo simples para determinar exatamente o quanto ácido é preciso diminuir a água para atingir o nível de pH.

Obter um ácido forte. Alguns exemplos de ácidos fortes incluem o ácido clorídrico, ácido bromídrico e ácido nítrico, designado HCl, HBr e HNO_3, respectivamente. ácidos fortes são soluções que têm uma concentração extremamente elevada de íons de hidrogênio. Os iões hidrogénio fazer uma solução ácida, enquanto que os iões de hidróxido fazer uma solução básica.
Obter a concentração dos iões de hidrogénio, também conhecido como molaridade, em que o ácido forte. Se você não tem a concentração, então você provavelmente tem o pH da solução. Se você tem o pH, você pode converter de pH para molaridade usando a seguinte equação:
Molaridade = 10 ^ - [pH]
Se você tem um número mais de 1, você provavelmente fez esse cálculo errado. No entanto, se tiver um ácido muito forte, o seu pH pode ser inferior a zero e se obter uma concentração superior a 1. Este valor resultante é a molaridade da solução. A molaridade é a quantidade de moles de ácido por litro de solução. Por exemplo, se sua solução tem 0,5 molaridade, em seguida, há apenas 0,5 mol de ácido por 1 L. Molarity pode ser calculada utilizando a seguinte fórmula:
Molaridade = moles de ácido / litro (s) de uma solução de

Obter a molaridade da amostra de água utilizando o mesmo método.
Converter o seu valor de pH alvo em molaridade usando a equação na etapa anterior.
Calcule quanto ácido que você precisa para obter o nível do seu valor-alvo pH. Você pode calcular isso usando a seguinte fórmula:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V 1 + V_2)
Nesta equação, "M_1" é a molaridade do ácido, "V 1" é o volume da solução ácida, "m_2" é a molaridade da água, e "V_2" é o volume da água. Convertendo esta equação para resolver "V 1" produz a seguinte equação:
V 1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).

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