Sulfato de cobre penta-hidratado, expressas em notação química como CuSO4-5H2O, representa um "hidrato." Hidratos consistem de uma substância iónica - um composto formado por um metal e um ou mais não-metais - mais moléculas de água, em que as moléculas de água, na verdade, integrar-se na estrutura sólida do composto iónico. Isto significa, no entanto, que uma amostra de 100 gramas de penta-hidrato de sulfato de cobre não consistir em 100 gramas de sulfato de cobre. Os químicos compensar isto expressando a massa de sulfato de cobre como uma percentagem da massa total da amostra. Em termos mais simples, a concentração em percentagem de massa representa o número de gramas de sulfato de cobre em uma amostra de 100 gramas de sulfato de cobre penta-hidratado.
Coisas que você precisa
- tabela periódica dos elementos
- Calculadora
Calcule o peso da fórmula de penta-hidrato de sulfato de cobre, CuSO4-5H2O. Multiplicar o peso atómico de cada átomo, como encontrada na tabela periódica dos elementos, por o número de átomos na fórmula e, em seguida, adicionar em conjunto todos os resultados. De cobre, por exemplo, apresenta uma massa atómica de 63,55 unidades de massa atómica, amu ou, e a fórmula contém um átomo de Cu. Portanto, Cu = 63,55 1 = 63,55 amu. Os outros átomos da fórmula são S = 32,07 1 = 32,07 amu- O = 16,00 9 = 144,00 amu- e H = 1,01 10 = 10,10 amu. Combine esses números para obter o peso fórmula: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Calcule o peso da fórmula de sulfato de cobre, CuSO4, sem a água. Neste caso, Cu = 63,55 1 = 63,55 amu- S = 32,07 1 = 32,07 amu- e O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Estes valores totais 159,62 amu.
Determinar a concentração em percentagem de massa, dividindo o peso da fórmula de CuSO4 por o peso da fórmula de CuSO4-5H2O e multiplicando por 100 por cento:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92 por cento.
Isto significa que uma amostra de 100 gramas de sulfato de cobre penta-hidratado conterá 63,92 gramas de sulfato de cobre. Também significa que o sulfato de cobre penta-hidratado contém 100-63,92 = 36,08 por cento de água em massa.
dicas & avisos
- Muitos estudantes de química conduzir uma experiência na qual eles determinam a água por cento em massa, em uma amostra de penta-hidrato de sulfato de cobre por aquecimento da amostra e medindo a massa perdida durante o aquecimento. Consulte Recursos para obter detalhes.
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