Como encontrar Isotope Mass

As massas atômicas listadas na tabela periódica são médias ponderadas.

Todos os átomos de um elemento tem o mesmo número de protões em seus isótopos nuclei- diferentes, no entanto, têm diferente número de neutrões nos seus núcleos. Hidrogénio, por exemplo, tem apenas um protão no seu núcleo, mas um isótopo de hidrogénio chamado deutério tem um neutrão para além do protão. Isótopos são geralmente designado pelo número de massa, que é o número de protões e neutrões em um núcleo do referido isótopo. A energia de ligação dos núcleos no núcleo faz com que a massa real do átomo de ser ligeiramente diferente do número de massa, de modo que a massa real só pode ser determinada experimentalmente. É possível determinar o número de massa, no entanto, apenas adicionando-se o número de nêutrons e prótons.

Coisas que você precisa

Calculadora

Tabela periódica

Anote o número de prótons no núcleo do elemento que está estudando. O número de protões é o mesmo que o número atómico do elemento na tabela periódica. De carbono, por exemplo, tem um número atómico 6 e, por conseguinte, seis protões no seu núcleo.
Anote o número de nêutrons. Isso depende do isótopo que você escolheu para estudar. Carbono-13, por exemplo, tem sete neutrões.
Adicionar o número de neutrões para o número de protões para encontrar a massa nominal ou número de massa. O número massa de carbono-13, por exemplo, é 13. Tenha em mente que, devido à energia de ligação para nucleons, a massa real de carbono-13 será muito ligeiramente diferente da massa nominal. Para a maioria dos cálculos a massa nominal deve ser suficiente.
Olhe para cima a massa atômica exata no quadro do Instituto Nacional de Padrões e página Web Pesos Tecnologia Atomic se você precisa a massa atômica exata. Este número só pode ser determinada experimentalmente.

De esta maneira? Compartilhar em redes sociais: