As diferenças entre os diamantes e grafite são bastante grande quando se trata de aspecto, dureza e utilizações. No entanto, grafite e diamantes têm muito em comum, de propriedades químicas para propriedades físicas.
Carbono
Ambos grafite e diamantes são feitos de carbono puro. A composição química dos dois é exactamente o mesmo. Isso faz com grafite e diamantes alótropos do carbono junto com amorfa, que é comumente chamado de fuligem ou negro de fumo. Allotropes são compostos que têm a mesma composição química, mas que têm estruturas diferentes, o que resulta em propriedades diferentes. A diferença reside na forma como todos os átomos de carbono alinhar e ligar um com o outro.
covalentes Bonds
As ligações que mantêm o carbono para o outro são ligações covalentes. As ligações covalentes são títulos que compartilham elétrons entre átomos. Em ambos grafite e diamante os átomos de carbono compartilham electrões de valência, electrões na camada mais exterior de electrões, com outros átomos de carbono na estrutura.
Alto ponto de fusão
Os pontos de fusão de ambos grafite e diamante são muito elevados. O ponto de grafite de fusão é de 4200 graus Kelvin, e ponto de fusão do diamante é de 4500 graus Kelvin. Na verdade, quando um diamante está exposto a altas temperaturas e bombardeamento de íons, ele vai começar a converter de volta para grafite, que é uma estrutura mais estável para átomos de carbono.
naturalmente ocorrendo
Grafite e compartilhar diamante outras características não encontradas em outros minerais à base de carbono. Por exemplo, tanto de grafite e diamante são de ocorrência natural na Terra. Os dois minerais também podem ser produzidas em laboratório. Branco de carbono não é encontrada na natureza e apenas tenha sido criado no Lab- pode dividir um feixe de luz em dois.