Quando os átomos se conectar com outros átomos, disse que estão a ter uma ligação química. Por exemplo, uma molécula de água é uma ligação química de dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. Existem dois tipos de ligações: covalente e iônico. Eles são muito diferentes tipos de compostos com atributos distintos.
covalentes compostos
ligações químicas entre duas não-metais são ligações covalentes. Suas propriedades eletronegativos são semelhantes, e eles compartilham pares de elétrons entre átomos. Pode dizer-se um composto covalente é por seu estado à temperatura ambiente e pressão-padrão, se for um líquido ou um gás, que será covalente. Eles têm pontos de ebulição e ponto de fusão baixo, e são ligeiramente polar. Eles têm uma forma definida. Contanto que a diferença de electronegatividade dos átomos é inferior a 1.7, a ligação entre eles irá ser covalente. A energia é libertada quando uma ligação covalente é formada, de modo que um composto torna-se mais estável à medida mais ligações covalentes são feitos.
iônicos compostos
compostos iônicos ocorrer entre um metal e um não-metal. Os átomos em um composto iónico tem uma diferença de electronegatividade superior a 1,7, o que significa que um dos átomos será capaz de atrair electrões o exterior do outro átomo. Eles são sólidos à pressão normal e temperatura, e eles têm pontos de ebulição e ponto de fusão elevados. Por causa da grande diferença de electronegatividade, compostos iónicos tendem a ter uma elevada polaridade.
Exemplos de Ligações covalentes
Muitos compostos orgânicos têm ligações covalentes. Isso é porque eles são ligações entre carbono e hidrogénio, tal como o metano com um átomo de carbono e 4 átomos de hidrogénio, nenhum dos quais é um metal. As ligações covalentes podem também existir unicamente entre dois átomos do mesmo elemento, como o gás de oxigénio, azoto ou gás de cloro. Estes compostos requerem uma grande quantidade de energia para quebrar. Analisando a tabela periódica dos elementos, qualquer ligação formada entre o grupo metalóide e o grupo halogénio será covalente.
Exemplos de compostos iônicos
O sal de mesa, ou cloreto de sódio, é um composto iónico comumente conhecido. Não toma muita energia para quebrar uma ligação iónica, como evidenciado pela capacidade do cloreto de sódio para ser facilmente dissolvido em água. Todos os átomos se esforçam para aparecer como um gás nobre, ou seja, eles querem tomar, dar ou compartilhar um elétron ou elétrons de modo que sua concha elétron mais externo é completamente cheio. Se o magnésio tinha dois menos elétrons em sua camada mais externa e se o oxigênio tinha mais dois, em seguida, ambos teriam suas camadas externas completo, para que eles se combinam para formar o óxido composto de magnésio estável. O cloreto de potássio, óxido de cálcio e óxido de ferro são exemplos de compostos com ligações iónicas
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