A ligação química é composta de elétrons e refere-se a força que mantém dois átomos juntos. Por exemplo, a água, com uma fórmula de H2O, tem dois química bonds- cada obrigação conecta um hidrogénio ao centro oxygen.There três principais tipos de ligações químicas: ligações iônicas, ligações metálicas e ligações covalentes. Os cientistas classificar títulos diferentes em uma dessas três categorias, com base em diversas propriedades, como a polaridade da ligação e os elementos envolvidos no vínculo.
Electron Valences
Uma compreensão básica de química elétron é necessário compreender títulos. O fato mais importante sobre a química do elétron é que a maioria dos elementos estão no seu estado mais estável quando tem oito elétrons em sua camada mais externa de elétrons. É por isso que os diferentes elementos de títulos: os elementos que têm menos de oito elétrons em sua camada mais externa tentar se relacionar com elementos que têm mais de oito elétrons em sua camada mais externa. A ligação química bem sucedida pode até mesmo os elétrons entre este par, seja por ter a participação de átomos ou permitindo que um átomo de doar um elétron para outro, de modo que ambos os átomos de acabar com oito elétrons.
eletronegatividade
Os cientistas definir electronegatividade como a capacidade de um átomo de puxar electrões para si numa ligação. Os cientistas expressar a electronegatividade de um elemento como um número de 1 a 4. Mais átomos electronegativos tendem a "roubar" elétrons em uma ligação, enquanto que átomos mais eletropositivos tendem a "dar" elétrons. Portanto, para uniformizar os elétrons das camadas exteriores de modo que cada átomo em uma ligação química termina com oito elétrons, muitos compostos químicos consistem em um átomo eletronegativo e um átomo de electropositive. Outros compostos permitem que dois elementos de igual eletronegatividade para compartilhar elétrons de forma igual. Os cientistas classificar como ligações iónica ou covalente, em parte com base nos eletronegatividades relativas dos elementos envolvidos.
Polar e Nonpolar covalentes Bonds
Os cientistas definir uma ligação covalente, como uma ligação em que a diferença entre os eletronegatividades dos dois elementos envolvidos é inferior a 1,8. Duas subcategorias de ligações covalentes existe: um vínculo com uma diferença de eletronegatividade inferior a 1,2 é chamado "covalente não polar," enquanto um vínculo com uma diferença de eletronegatividade entre 1,2 e 1,8 é chamado "covalente polar." Por exemplo, os respectivos eletronegatividades de hidrogénio e oxigénio são 2.1 e 3.4- portanto, a diferença entre eles é de 1,3. Portanto, essa ligação é uma ligação covalente polar.
Tipos de elementos envolvidos
As ligações covalentes normalmente ocorrem entre dois não-metais. Na tabela periódica, a maioria dos não metais estão localizadas à direita da linha diagonal de separação de metais não-metais, no entanto, existem algumas excepções. Isto significa que a maioria das ligações covalentes são entre elementos como hidrogênio e oxigênio, ou entre carbono e nitrogênio. Bonds que contêm metais como sódio ou alumínio são, por definição, as ligações não covalentes.
Características dos compostos iónicos e covalentes
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