As diferenças de cristais covalentes & cristais moleculares

Covalente cristais exibem covalente bonding- o princípio de que cada átomo na estrutura é ligada de forma covalente a qualquer outro átomo. A ligação covalente significa que os átomos têm uma forte atração em direção ao outro e são mantidos no lugar por que a atração. sólidos rede significa os átomos de formar uma rede com cada átomo ligado a quatro outros átomos. Essa ligação com efeito cria uma grande molécula que é hermeticamente embalados juntos. Esta característica define cristais covalentes e torna-los estruturalmente diferentes dos cristais moleculares.

cristais moleculares conter átomos ou moléculas, dependendo do tipo de cristal, em cada sítio da rede. Eles não têm covalente bonding- a atração é fraca entre os átomos ou moléculas. Não existem ligações químicas covalentes como em forças eletrostáticas crystals- entre os átomos ou moléculas segurar o cristal molecular juntos. Esta diferença provoca cristais moleculares para ser mantido livremente em conjunto e facilmente separadas.

Exemplos de cristais de diamantes covalentes incluem quartzo, carboneto de silício e. Todos estes cristais contêm átomos covalentes que são embaladas apertadamente e difíceis de separar. A sua estrutura varia amplamente entre os átomos em cristais moleculares, tais como água e dióxido de carbono, que são facilmente separadas.

As diferenças na estrutura entre os cristais covalentes e cristais moleculares fazer com que os pontos de fusão de cada tipo de cristal para diferir. cristais covalentes têm pontos de fusão elevados, enquanto cristais moleculares têm pontos de fusão baixos.