Quando dois átomos são combinadas em um composto, há uma ligação entre os átomos. Esta ligação pode situar-se entre dois átomos do mesmo elemento ou dois elementos diferentes. As ligações covalentes ocorrer quando pares de elétrons são compartilhados por átomos, enquanto que ligações iônicas só compartilham um único elétron. As ligações covalentes requerem mais energia para quebrar do que as ligações iónicas, o que significa que as ligações iónicas tendem a ser mais solúveis, como demonstrado pela forma como o sal de mesa (cloreto de sódio) se dissolve facilmente em água.
Observe a forma do composto. Substâncias com ligações iônicas não têm uma forma finita, enquanto que ligações covalentes têm formas distintas e definitivas.
Aqueça o composto até ferver. As ligações covalentes têm pontos de ebulição relativamente baixos, enquanto ligações iónicas têm pontos de ebulição mais elevados. É por isso que muitas substâncias covalentes são líquidos ou gases à temperatura ambiente.
Colocar o composto em água. Se a água dissolve-se o composto, em seguida, é iónico, uma vez que as ligações iónicas dissolver em substâncias polares, tais como água. Se não se dissolve em água, então o composto é covalente. Da mesma forma, compostos iônicos não são facilmente dissolver em substâncias não polares.
Determinar quais substâncias estão ligados entre si. ligações iônicas são feitas entre um não-metal e um metal, tais como iões de prata e íons nitrato bonding para formar nitrato de prata. As ligações covalentes são formadas entre dois não-metais, tais como quando o carbono e o oxigénio se juntam para formar monóxido de carbono.
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