As propriedades de sólidos, líquidos e gases

Átomos, os blocos de construção da matéria básica, se combinam para criar moléculas como a água. As forças intermoleculares (FMI) entre as moléculas ajudar a determinar fase de uma substância. Quando o FMI é fraca, uma substância é normalmente um gás quando a pressão atmosférica é de 1 atm (uma unidade de pressão atmosférica normal) e a temperatura é de 25 graus Celsius (77 graus Fahrenheit). Por outro lado, a substância será provavelmente um sólido nessa mesma pressão e temperatura, quando o FMI é forte.

Diferentes fases da matéria se comportam de formas únicas. Em um sólido, a atração entre as partículas é maior do que a sua energia de movimento - partículas também estão próximos. Partículas em líquidos estão próximos, mas sua energia de movimento e atração são praticamente os mesmos. Finalmente, as partículas de gás são distantes e sua energia da atração é menos do que a sua energia de movimento.

Temperatura, pressão e composição de uma substância afetam a maneira como ele muda fases. Um diagrama de fase exibe as fases que as substâncias diferentes assumem a várias temperaturas e pressões. A vaporização, condensação, sublimação, deposição, congelação e fusão são algumas das formas mudanças de fase ocorrem. Vaporização acontece quando o líquido se transforma em gases, enquanto condensação descreve o processo no qual o gás se transforma de volta para o estado líquido. Quando a água evapora, a vaporização ocorre, e o vapor de água pode retornar ao estado líquido por condensação. Algumas substâncias, como o dióxido de carbono sólido (gelo seco) pode passar diretamente do estado sólido para o estado gasoso - os cientistas chamam isso de sublimação. A deposição é o processo inverso - um gás ignora o estado líquido e transforma-se num sólido. A congelação está mudando de líquido para sólido, e de fusão está a mudar do estado sólido para líquido.

Uma substância pode transitar do estado líquido para gás por ebulição, de líquido para sólido por congelação e, de sólido para líquido por fusão. De gelo, água líquida e vapor de água podem ser constituídos pelas mesmas moléculas, mas que diferem em vários aspectos importantes. Por exemplo, é difícil para comprimir um sólido ou líquido, em grande medida, mas você pode facilmente comprimir um gás. Líquidos e gases assumir a forma de suas embalagens, mas sólidos não. Gases têm uma capacidade adicional para expandir quando assumem a forma de um contentor e combinar o volume do recipiente.