Que líquidos ferverem a uma temperatura de gás mais baixa do que a água?

O nitrogênio (N2), dióxido de carbono, o oxigênio (O2), o hélio, o cloro (Cl2) e hidrogênio são exemplos familiares de substâncias que destilam temperaturas muito mais baixas do que a água. hélio líquido tem o ponto mais baixo de toda a ebulição --- cerca de -452 graus Fahrenheit, apenas 4,2 graus Celsius acima do zero absoluto. Embora estas substâncias são designados por gases, é importante lembrar que a substância não pode ser definida como um "gás" ou um "líquido" excepto a uma temperatura específica. Líquida, sólida e gasosa são apenas todos os diferentes estados da matéria, e uma substância podem habitar qualquer um destes três estados, dependendo da temperatura e pressão.

A água tem um momento de dipolo, ou seja, é polar porque há fraca carga negativa parcial no oxigênio e fraca carga positiva parcial sobre hidrogênios. Os compostos de hidrocarbonetos, como os encontrados na gasolina, no entanto, são não polares. Interacções chamados forças de dispersão de London segurar moléculas não polares em conjunto na de fase sólida ou líquida estas forças Londres tornar-se mais forte medida que o tamanho das moléculas aumenta. Por conseguinte, muitas moléculas não polares menores, como os componentes de gasolina em ebulição a uma temperatura mais baixa do que a água, porque as interacções intermoleculares são mais fracos.

Como moléculas de água, álcoois são polares e também pode formar um tipo especial de ligação de chamada de ligação de hidrogénio. As moléculas de água, no entanto, podem formar duas ligações de hidrogénio, enquanto que um álcool só podem formar um. Álcoois tendem a ter um ponto de ebulição mais elevado do que hidrocarbonetos com o mesmo tamanho, mas um ponto de ebulição mais baixo do que a água. Isso é como você fazer licor como o uísque: através da destilação para aumentar o teor de etanol.

Muitas outras moléculas têm pontos de ebulição menores do que a água. Um exemplo notável é uma classe de moléculas chamadas éteres, que têm um oxigénio ligado a dois carbons- eles são ligeiramente polar, mas não tão polar como água ou álcoois e não pode formar ligações de hidrogénio, de modo que eles têm tipicamente pontos de ebulição mais baixos. Outro exemplo é o amoníaco, que é normalmente vendido dissolvido em água. Ferve abaixo de 0 graus Celsius e a temperatura ambiente é encontrado como um gás, ainda que se dissolve facilmente.