Quais são as propriedades de cristais iônicos?

O sal de mesa exibe propriedades de cristais iônicos.

Um cristal é de estado sólido da matéria que contém um arranjo interno de átomos, moléculas ou iões, que é regular, repetidas e geometricamente dispostos. Os cristais podem ser agrupadas pela sua forma geométrica de disposição interna ou pelas suas características físicas e químicas, ou propriedades. cristais iônicos são uma das quatro categorias principais de cristais ao agrupar-los com base em suas propriedades físicas e químicas.

resistência de união

  • Os iões são átomos que transportam quer uma carga positiva ou negativa. As forças eletrostáticas entre os íons de cargas opostas que compõem o cristal manter os átomos juntos. As forças de atração entre íons de cargas opostas são significativamente mais forte do que aquelas entre átomos neutros e conta para as propriedades exibidas pelos cristais iônicos. O cloreto de sódio, mais vulgarmente conhecido como sal de mesa, é um exemplo de um cristal iónico.

Condutividade elétrica

  • cristais iônicos são solúveis em água. Quando dissolvido, os iões que constituem o cristal dissociado, ou separada, libertando-as para transportar carga eléctrica através da solução. cristais iônicos em um estado fundido também conduzem bem a eletricidade. Como dissolver os cristais em água, derretendo-os iões livres permite a mover-se para pólos positivos e negativos.

Dureza



  • A força das ligações entre os iões em cristais iónicos tornam bastante difícil quando comparado com outros tipos de cristais. Apesar da sua dureza, cristais iônicos são frágeis. Sob pressão, os iões dentro do cristal que têm a mesma carga de slides em alinhamento. A repulsão eletrostática resultante entre íons como faz com o cristal para dividir.

Fusão e ebulição

  • Quando uma substância é na sua forma sólida, seus átomos estão tão fortemente ligados que eles permanecer em uma posição relativamente fixa. Aquecimento do sólido faz com que os átomos de se mover e, embora permaneçam ligados um ao outro, os anexos são mais flexíveis e os sólidos liquefaz. Aquecimento de um líquido faz com que suas partículas para, eventualmente, superar os laços que os unem e que o líquido evapora. A temperatura à qual a pressão de vapor é suficiente para causar a formação de bolhas dentro do líquido é chamado de ponto de ebulição da substância. sólidos cristalinos puros têm pontos de fusão e de ebulição característicos, propriedades comumente usado para identificá-los. cristais iónicos exibem elevado ponto de fusão e pontos de ebulição relativamente àqueles com ligações mais fracas, não-iónicos.

entalpias

  • A entalpia de fusão, é a quantidade de calor necessário para fundir uma quantidade específica, chamado um molar, de uma substância sólida, mantendo a pressão constante. A entalpia de vaporização é a quantidade de calor necessária para converter uma mole de uma substância líquida no seu estado gasoso, sob pressão constante. De acordo com Fred Senese do Departamento de Química da Universidade Estadual Frostburg, essas propriedades são tipicamente 10 a 100 vezes maior para cristais iônicos quando comparados com aqueles com ligações químicas mais fracas.

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