Quais são as diferenças entre a evaporação e ebulição?

A evaporação pode ocorrer a qualquer temperatura entre o ponto de congelação e o ponto de ebulição.

Ebulição e a evaporação são os processos pelos quais um líquido se transforma em gás, mas não são a mesma. A evaporação é um processo mais lento do que ocorre na superfície de um líquido abaixo do ponto de ebulição. Ebulição ocorre ao longo de um líquido, uma vez a temperatura do líquido atingir o ponto de ebulição.

definições

  • A evaporação ocorre quando algumas moléculas na superfície de um líquido tem energia cinética suficiente para escapar da massa principal do líquido. Ebulição ocorre quando o líquido atinge o seu ponto de ebulição e moléculas em todo o líquido começa a vaporizar-se e empurra a sua saída para a atmosfera. ponto de ebulição é definida como a temperatura à qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica circundante. A pressão de vapor é a pressão exercida pelas moléculas que escapam de um líquido.

Localização



  • Moléculas em um líquido são constantemente empurrando o outro, a transferência de energia cinética em suas colisões. Quando a energia cinética de uma única molécula torna-se suficientemente alta para ultrapassar a força de atracção que as outras moléculas, que entra na atmosfera. A evaporação ocorre apenas na superfície, porque abaixo da superfície cada molécula é cercado por todos os lados e não pode escapar. Quando um líquido ferve, as moléculas de começar a ganhar energia cinética suficiente para se transformar em vapor e forçar seu caminho para fora, independentemente de onde eles estão.

Temperatura

  • A evaporação pode ter lugar muito abaixo do ponto de ebulição porque tudo o que é necessário para a evaporação é que ocorra uma única molécula de obter a energia cinética suficiente para escapar o líquido. Uma vez que a temperatura de um líquido realmente representa a energia cinética média de todas as suas moléculas, não será quase sempre, pelo menos, alguns valores aberrantes com energia suficiente para escapar. Ebulição requer a energia cinética média de todas as moléculas para atingir o ponto de ebulição, de modo ebulição ocorre a temperaturas mais elevadas do que a evaporação.

Taxa

  • Como a maioria das reacções químicas, a vaporização ocorre mais rapidamente a temperaturas mais elevadas do que em outros mais baixos. Desde ebulição ocorre a temperaturas mais elevadas, procede-se a uma taxa mais elevada do que a evaporação. O facto de ebulição afecta todo um corpo de líquido de uma só vez, também contribui para o seu taxa mais elevado. A velocidade de evaporação depende da temperatura do líquido, mas em cada caso, a vaporização por evaporação irá ocorrer a uma taxa mais lenta do que ocorreria por ebulição.

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