Características de ligação de hidrogénio

ligação de hidrogênio é causada pela distribuição desigual de elétrons em moléculas.

Ligação de hidrogénio é um termo em química para as forças intermoleculares causadas por uma forte atração entre as porções de moléculas ligeiramente carregadas. Ela ocorre quando as moléculas que contêm átomos de, devido ao seu tamanho, exercer uma maior força sobre as ligações covalentes na molécula, o que resulta nas electrões partilhados orbitando-los mais do que o átomo de eles estão ligados a. Esta partilha de elétrons desigual faz com que a molécula para ter uma secção positiva e uma seção negativo correspondente.

Os fatos

  • Ligação de hidrogénio é uma forma de força de atracção fracas entre moléculas que contêm uma carga eléctrica. É causada por atracção electrostática e podem alterar as propriedades químicas das moléculas, incluindo o aumento do ponto de fusão. A força é mais forte do que uma simples força dipolo-to-dipolo, mas é mais fraca do que a ligação iônica completa.

Cargas Elétricas pequenas



  • Ligação de hidrogénio ocorre quando duas ou mais moléculas, cada um tem uma pequena carga eléctrica sobre eles, uma chamada "dipolo," que se traduz como "dois pólos." As moléculas será cobrado mais negativamente em uma seção e cobrado de forma mais positiva em outro. Isso resulta em pequenas forças de atração eletromagnética sendo sentida pelas porções de cargas opostas de moléculas vizinhas.

Força

  • Embora as ligações de hidrogênio são considerados uma força atrativa fracos, eles são os mais fortes ligações fracas (também conhecido como "forças de Van der Waal") de longe. Como resultado, a ligação de hidrogênio é mais fraca do que única ligação iônica. Porque ligações de hidrogénio são tão fortes, os pontos das moléculas que são ligadas por fusão e de ebulição que são aumentadas.

água

  • A água é fortemente afetada pela ligação de hidrogênio. Uma vez que as ligações de hidrogénio atrair moléculas de água para uma outra, a água é mais bem embalado na forma líquida do que na forma sólida, em que as moléculas são mantidos mais afastados numa treliça. estrutura líquido apertada de água também altera o seu ponto de ebulição suficientemente para que sólido, líquido e gasoso da água pode existir na mesma temperatura- isto é conhecido como a "ponto triplo."

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