Ideias experimento científico: sais de epsom

Quando os sais dissolvem-se em água, os componentes positivamente e negativamente carregados - conhecidas como "iões" - separadas. Os sais de Epsom dissolver para formar íons de magnésio carregados positivamente e íons sulfato carregados negativamente. Esta separação de iões é reversível. Isto é, se a água é removida, tal como por evaporação, em seguida, os iões do sal vai recombinar para formar cristais. Drexel University fornece um procedimento para estudantes sétima ou oitava série para a cristalização de sais de Epsom na extremidade de uma corda.

Princeton University publicou um método de preparação de sulfato de amónio e hidróxido de magnésio usando sais de Epsom. A técnica simula a extracção de magnésio da água do mar e exige a combinação de sais de Epsom, amoníaco doméstico, que produz sulfato de amónio, uma substância solúvel em água, e hidróxido de magnésio, que não é solúvel em água e precipita como um sólido. O experimentador, em seguida, remove o hidróxido de magnésio por filtração e recupera o sulfato de amónio por evaporação da água a partir da solução. Como a técnica envolve produtos químicos potencialmente perigosos, é mais adequado para estudantes de química do ensino médio.

Muitos estudantes química da faculdade do primeiro ano realizar uma experiência para determinar a fórmula de um sal hidratado, tal como sulfato de magnésio hepta-hidratado. Los Angeles City College publica um tal procedimento em seu site. O procedimento requer pesando uma amostra antes e depois de sal aquecendo a amostra até à secura. A diferença entre as duas massas representa a quantidade de água contida na amostra. Um cálculo simples que converte massa de água para moles de água, e deve revelar uma proporção de 7: 1 de água para sulfato de magnésio. Como o procedimento envolve chamas e requer um conhecimento prático do conceito toupeira, a experiência é mais apropriado para anos primeiro colegial ou estudantes avançados de química da faculdade.