Alguns produtos químicos tendem a absorver a humidade da atmosfera. Em alguns casos, as moléculas de água, na verdade, incorporar directamente na estrutura química de um sólido. Os químicos referem-se a esta água como a "água de hidratação" e o representa com as fórmulas químicas, tais como MgSO4.7H2O, conhecida como hepta-hidrato de sulfato de magnésio, ou sais de Epsom. Neste caso, a 7H2O significa que o composto absorve sete moléculas de água por unidade de fórmula. Alternativamente, um químico diria que ele absorve sete moles de água por mole de sulfato de magnésio. Experimentalmente, os químicos determinar as moles de hidratação por pesagem de uma amostra do material antes e depois aquecendo-o até à secura. A diferença de peso representado a quantidade de água expulsa, o que permite que o químico para calcular as moles de água conduzidos fora.
Coisas que você precisa
- Água dos dados de hidratação, incluindo a massa da amostra antes e depois do aquecimento
- Calculadora
Calcula-se a quantidade de água na amostra subtraindo o peso da amostra antes e depois aqueceu-se. Por exemplo, uma amostra de 1,045 grama de sulfato de cobre hidratado (II), CuSO4.xH2O, que pesa 0,662 gramas, depois aqueceu-se perderam 1,045 - 0,662 = 0,383 gramas de água.
Determinar as moles de água expulsa da amostra dividindo-se a massa de água perdida por peso molecular de água, que é 18,02. Continuando o exemplo anterior, 0,383 / 18,02 = 0,0213 moles de água.
Calcular as moles do composto restante depois a água foi expulso. Isto é determinado dividindo-se a massa do resíduo em gramas por peso da fórmula do composto, tal como determinado pela soma dos pesos atómicos de todos os elementos na sua fórmula química. No caso de CuSO4.xH2O, o resíduo conteria tudo, excepto a água, ou de CuSO4. Esta fórmula contém um de cobre, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigénio, que possuem pesos atómicos de 63,55, 32,07 e 16,00, respectivamente, como os encontrados na tabela periódica dos elementos. O peso da fórmula de CuSO4 é, por conseguinte, 159,62. Os 0,662 gramas de CuSO4- por conseguinte, representa 0,662 / 159,62 = 0,00415 moles de CuSO4.
Encontrar as moles de hidratação dividindo o número de moles de água por moles de resíduo. Neste caso, o composto hidratado continha 0,0213 moles de água e 0.00415 moles de CuSO4. As moles de hidratação é, por conseguinte, 0,0213 / 0,00415 = 5,13.
Redondo as moles de hidratação para o número inteiro mais próximo e escrever a fórmula hidratada do composto. Continuando com o exemplo anterior, 5,13 rodada para 5- Portanto, a fórmula do sal hidratado é CuSO4.5H2O (ref 4).
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