Uma equação química inclui, tipicamente, os símbolos para todos os produtos e reagentes. Por convenção, os reagentes estão no lado esquerdo da seta, os produtos à direita, e.g. De NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) -> NaNO3 (aq) + AgCl (s), onde (aq) indica que a substância é dissolvido ao mesmo tempo (s) indica que é um sólido. Em uma equação entre íons em solução como esta, no entanto, alguns dos íons são participantes, enquanto outros são apenas espectadores. Uma equação iônica lista apenas os participantes e deixa os espectadores fora. Veja como escrever a equação net.
Coisas que você precisa
- Lápis
- Papel
- Nomes de reagentes e produtos da reação que você quer formar
Escreva a equação química para a reação completa. O nosso exemplo é o nitrato de prata, mais cloreto de sódio, ambos dissolvidos em água, que é executado como segue:
De NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) -> NaNO3 (aq) + AgCl (s)
Note-se que os iões de prata são a combinação com iões de cloreto, para formar um sal insolúvel, cloreto de prata.
Lembre-se que quando os compostos iônicos dissolvem na água, os íons não são mais associados com cada outro que eles estão flutuando na água separadamente. Por conseguinte, quando não é um composto iónico numa solução aquosa - NaCl (aq), por exemplo - que seria mais preciso para descrever como Na + (aq) + Cl (aq). Quando o composto iónico é um sólido, por contraste, os dois iões estão associados um com o outro como parte do cristal, de modo AgCl (s) é exacta.
Reescrever a equação química na forma iônica, quebrando-se cada composto iónico dissolvido em íons que estariam presentes em solução. No nosso exemplo, teríamos o seguinte:
Na + (aq) + Cl (aq) + Ag + (aq) + NO3 (aq) ---> AgCl (s) + Na + (aq) + NO3 (aq)
Pesquisa de iões que não se alteram ou combinar com outros iões durante o decurso da reacção. Em outras palavras, eles são o mesmo no lado do produto como eles estavam no lado reagente. No nosso exemplo, notamos que Na + e NO3- são o mesmo no lado do produto como eles estão no reagente lateral que não apresentam qualquer alteração. Eles são ambos os íons espectadores que não participam na reacção.
Reescreva a equação iônica, mas deixar de fora todos os íons espectadores. Isto lhe dará a equação iônica. No nosso exemplo, teríamos o seguinte:
Ag + (aq) + Cl (aq) ---> AgCl (s)
dicas avisos
- É útil rever suas regras de solubilidade quando se trabalha com esses tipos de problemas. Você pode encontrar uma lista de regras de solubilidade comuns no link na seção de Recursos abaixo.
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