Como calcular a PKA em Titulação

A titulação é uma experiência de química, onde escorrer - "titular" - Uma substância em outra usando um tubo de vidro (burette) e um copo. Em uma titulação ácido-base, você titula uma base em um ácido até atingir seu "ponto equivalente," ou uma solução neutra com um pH de 7. Antes que isto ocorra, a solução em sua taça é um "solução de buffer," aquele que resiste a mudanças no pH quando você adicionar pequenas quantidades de ácido. É possível representar o grau em que o ácido se dissocia - e, portanto, altera o pH da solução - usando a sua "pKa" valor, e você pode calcular este valor utilizando dados de sua experiência de titulação.

Coisas que você precisa

curva de titulação

Calculadora

Escolher um ponto na sua curva de titulação antes do ponto de equivalência e registar o seu pH, que é a coordenada vertical da curva. Pelo amor de exemplo, suponha que você está analisando uma solução em um ponto quando o seu pH é de 5,3.
Determinar a proporção do ácido na sua base conjugada, neste ponto, tendo em conta o volume é necessário adicionar para alcançar o ponto de equivalência. Suponha que você precisava para adicionar 40 mL para atingir o ponto de equivalência. Se, no momento em que o pH é de 5,3, você adicionou 10 mL, isso significa que você é um quarto do caminho para o ponto de equivalência. Em outras palavras, a três quartos do ácido ainda precisa ser neutralizado, e a base conjugada do ácido é responsável por um quarto da solução neste momento.
Ligue os seus valores na equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), em que [A-] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do ácido conjugado. Tenha em mente que uma vez que você mediu pH em função do volume do titulante, você só precisa saber a razão de base conjugada ao ácido. No momento em que a solução de exemplo tinha um pH de 5,3, foi (04/01) / (3/4), ou 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48- assim 5,3 + 0,48 = pKa + -.48 + 0,48, ou pKa = 5,78.

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