Como preparar tampões acetato

Determinar quanto buffer que você precisa eo que você molaridade precisa para o seu buffer. A molaridade do tampão é o número de moles do soluto, ou substância dissolvida no solvente, dividido pelo volume total da solução. O acetato de sódio irá dissociar-se em iões de sódio e iões de acetato, quando se dissolve em água. Por conseguinte, a molaridade do acetato mais a molaridade do ácido acético é a molaridade total do tampão. A molaridade você vai precisar depende do tipo de experiência que você está tentando executar e irá variar para diferentes experimentos. A quantidade de tampão que você precisa irá variar, bem como, de modo a verificar com seu instrutor ou verificar o protocolo para ver o que você precisa.

Determinar a proporção da concentração de ácido acético em acetato de concentração utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log (concentração de ácido de concentração de etilo / ácido acético). O pKa de ácido acético é 4,77, enquanto o pH você precisa irá variar dependendo da sua experiência. Desde que você sabe tanto pH e pKa, você pode ligar esses valores para encontrar a razão das concentrações. Por exemplo, supondo que você precisa de um pH de 4, você poderia escrever a equação como 4 = 4,77 + log (de etilo / ácido acético) ou -0,77 = log (de etilo / ácido acético). Desde log base 10 de x = y pode ser reescrita como 10 aos y = x, acetato de ácido acético / = 0,169.

Utilizar a razão entre as concentrações e a molaridade tampão para encontrar a molaridade que precisa de cada químico. Desde molaridade de acetato + molaridade de ácido acético = molaridade buffer, e uma vez que você sabe a proporção de acetato de ácido acético a partir do Passo 2, você pode substituir este valor na equação tampão molaridade para encontrar a molaridade de cada componente. Por exemplo, se a razão entre as concentrações é de 0,169, 0,169 = de etilo / ácido acético, de modo (0,169) x concentração de ácido acético = concentração de etilo. Suplente (0,169) x concentração de ácido acético para a concentração de acetato na equação tampão molaridade e você tem 1.169 x concentração de ácido acético = tampão molarity. Desde que você sabe a molaridade buffer, você pode resolver este problema para encontrar concentração de ácido acético, em seguida, resolva concentração de acetato.

Calcule quanto ácido e acetato de sódio acético você precisa adicionar. Lembre-se que quando você está diluindo uma substância, M1 x V1 = M2 x V2, o que significa que os tempos de volume originais a molaridade originais = as vezes de volume finais a molaridade final. Na Etapa 3, você encontrou a molaridade de ácido acético que você precisa, então você tem M2. Você sabe o quanto tampão que você precisa, então você tem V2. Você sabe a molaridade do ácido acético (1 M), então você tem M1. Você pode usar esses números para resolver V1, a quantidade de solução de ácido acético você deve acrescentar, em seguida, fazer o mesmo para o acetato de sódio, que é também uma solução 1 M.

Utilizando o cilindro graduado, para medir o volume de acetato de sódio é calculado no Passo 4 e adicioná-lo ao béquer. Faça o mesmo para o ácido acético. Agora adicione água suficiente para levar o volume total da solução até a quantidade total de tampão de que necessita (a quantidade V2 a partir do Passo 4).

Mexa ou agite suavemente a solução para garantir que é bem misturado. Testar o pH com o seu medidor de pH para garantir que tem o pH certo para a sua experiência.