"Titulação" é uma técnica de laboratório corrente utilizado para determinar a concentração de um composto químico ou analito com base na sua reacção completa com um outro composto ou titulante cuja concentração é conhecida. Para um ácido forte / titulação de base forte, o "endpoint" indica a conclusão da reacção de neutralização. Neste ponto, a quantidade ou o volume de cada componente necessário para completar a reacção também é conhecida. Esta informação, juntamente com a concentração conhecida e a relação molar entre os dois componentes, é necessário calcular o ponto de extremidade ou "ponto equivalente" concentração da substância a analisar.
Coisas que você precisa
- Calculadora
- Lápis e papel
Escrever a equação química para a reacção entre os produtos e os reagentes produzidos. Por exemplo, a reacção de ácido nítrico com hidróxido de bário é escrito como
HNO3 + Ba (OH) 2 -gt; Ba (NO3) 2 + H20
Equilibre a equação química para determinar o número estequiometricamente equivalente de moles de ácido e base que tenham reagido. Para esta reacção da equação equilibrada
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -gt; Ba (NO3) 2 + (2) H20
mostra que a 2 moles de ácido por cada reagir 1 mole de base na reacção de neutralização.
Liste a informação que é conhecido em relação aos volumes de titulante e da substância a partir da titulação, e a concentração conhecida do titulante. Para este exemplo, assumir que 55 ml de titulante (base), foi necessária para neutralizar 20 ml de substância a analisar (ácido), e que a concentração do titulante é 0,047 mol / L.
Determinar as informações que devem ser calculados. Neste exemplo, a concentração da base, Cb = 0,047 mol / L, é conhecido e a concentração do ácido (Ca) deve ser determinada.
Converter as quantidades mililitro para litros dividindo os volumes indicados por 1000.
Determinar a concentração do ácido usando a equação
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
onde MB e MA são os moles do ácido e de base a partir da equação equilibrada, Ca e Cb são as concentrações e Va e Vb são os volumes em litros. Conectando as quantidades para este exemplo dá a equação
1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol / L x 0,055 L
Ca = 0,2585 mol / L (correto para algarismos significativos como 0,26 mol / L)
dicas & avisos
- A conversão de mililitros a litros usando este "equação" Não é necessário, mas é uma boa prática, pois esta é uma expressão de igualdade numérica e não verdadeira análise dimensional. O mesmo valor numérico resultará desde que ambas as quantidades de volume são expressos na mesma unidade.
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