A reacção química ocorre quando as moléculas dos reagentes colidem umas com as outras no ambiente de reacção. A velocidade à qual ocorre uma reacção depende da velocidade da colisão das moléculas, e a taxa de colisão depende de vários factores, que podem ser alteradas para mudar a taxa de reacção. A velocidade da reacção pode ser aumentado através da acção de um ou mais destes factores.
Uso de um catalisador
Um catalisador é uma substância que pode alterar a velocidade de uma reacção química. Os catalisadores podem ser usados com sucesso para aumentar a velocidade de uma reacção química. Além disso, os catalisadores são de natureza subjectiva, i.e., um catalisador funciona especificamente em apenas certas reacções. Um catalisador não é consumido na reacção, e não altera os produtos da reacção. Por exemplo, a decomposição de clorato de potássio é iniciado a 392 graus centígrados na presença de dióxido de manganês como um catalisador. Caso contrário, na ausência do catalisador, esta reacção é um processo lento, o qual começa a 715 graus Fahrenheit
O aumento da temperatura
Para a maioria das reacções químicas, a temperatura é directamente proporcional à velocidade da reacção química. Portanto, aumentando a temperatura aumenta a velocidade de reacção até certo ponto, mas precaução é necessária, aumentando a temperatura da reacção para evitar acidentes. Por exemplo, a dissolução do açúcar na água ocorre mais rapidamente quando a água quente é, em comparação com a taxa de dissolução em água fria. O aumento da temperatura aumenta a energia das moléculas do reagente, tornando-se mover mais rápido e mais susceptíveis a colisões, aumentando assim a velocidade da reacção.
A concentração dos reagentes
A concentração dos reagentes também desempenha um papel importante na determinação da velocidade de uma reacção química. De acordo com a teoria de colisão, para a maior parte das reacções, o aumento da concentração dos reagentes é conhecida para aumentar a velocidade da reacção. Quando mais moléculas reagentes estão disponíveis, mais colisões ocorrem, aumentando a taxa global da reacção nas mesmas condições. No caso de gases, a concentração dos reagentes pode ser aumentada, aumentando a pressão do ambiente de reacção de modo que as mesmas moléculas do reagente tornar-se mais concentrado.
Aumentando a área da superfície dos reagentes
Aumentando a área da superfície dos reagentes aumenta a velocidade da reacção. Mais área de superfície significa mais colisões das moléculas do reagente e um aumento da velocidade da reacção. Isto ocorre quando os reagentes são feitos reagir em forma de pó. Por exemplo, açúcar em pó dissolve-se mais rapidamente na água do que um torrão de açúcar. Além disso, no caso da combustão, a reacção é muito rápida quando o combustível está na forma de partículas finas ou sob a forma de um pó.
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