Chemical equações pormenor o estado antes e depois de uma reacção química ocorreu. Uma grande parte das reacções químicas prosseguir até estar completa, se existem reagentes suficiente para converter os reagentes em produtos. A equação química especifica as quantidades de reagentes necessários para produzir os produtos medidos em moles. A conversão do número de moles do número de gramas de cada um dos reagentes ajuda a determinar a quantidade de reagente, em peso, a ser usado para a reacção estava completa a ocorrer.
Coisas que você precisa
- equação química balanceada
- Tabela periódica
- Calculadora
Liste os reagentes para a equação química em que você tem interesse. Estes são todos os produtos químicos presentes no lado esquerdo da equação.
Calcule o peso molecular de cada um dos reagentes. Some o peso atômico de cada átomo em cada reagente. Por exemplo, para a reacção química que envolve Zn e HCl, calcular o peso molecular de ambos os reagentes. Zn é um elemento de forma que o peso molecular é o mesmo que o peso atómico de Zn, que é 65,39 g / mol. O peso molecular de HCl é igual à adição do peso atómico de hidrogénio e o peso atómico de cloro, resultando em 1,008 35,453 + = 36,461 g / mol.
Calcule o peso dos reagentes com o peso molecular. Encontrar o número de moles de cada reagente utilizado na reacção. Calcule o peso multiplicando o peso molecular pelo número de moles do reagente. Continuando o exemplo, suponha que você usou quantidades estequiométricas dos reagentes. Com base na equação, tem um mole de Zn e duas moles de HCl. O peso de Zn é usado (peso molecular) (Número de moles) = (65,39) (1) = 65,39 gramas de zinco. O peso de HCl utilizado é (36,461) * (2) = 72.922 gramas.
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