Como calcular o Q de Reação

Em química, o símbolo Q representa o quociente de reacção. Ele é utilizado para determinar que direcção a reacção prosseguirá, comparando-a com a constante de equilíbrio, Kc. Em equilíbrio, a reacção para a frente e as taxas de reacção inversa são equivalentes. Se Kc é maior do que Q, em seguida, a reacção processa-se na direcção para a frente (para a direita), a criação de mais produtos. Se Kc é inferior a Q, em seguida, a reacção prossegue na direcção inversa (para a esquerda), formando mais reagentes. Se Kc = Q, a reacção esteja em equilíbrio.

Escrever a equação para a reacção. Uma reação hipotética é: AA (aq) + BB (s) "CC (aq) + DD (g), onde as espécies A e B são os reagentes, C e D os produtos e a, b, c e coeficientes D, que neste caso, todas igual a 1. por exemplo, na reacção de NaOH 2 + H2SO4 `2 H2O + Na2SO4, o coeficiente de espécies de NaOH é 2, e o coeficiente de H2SO4 é 1. a abreviatura "aq" significa "solução aquosa "," s "é para o" sólido "e" g "significa" gás ".
Observe os estados físicos de todas as espécies. Se uma espécie é aquoso (aq) de gás ou (g), a concentração deve ser expressa em moles / litro (molaridade, M). Os líquidos e os sólidos não são utilizados no cálculo do quociente de reacção.
Faça a fórmula quociente reacção. É Q = concentração de produtos / concentração de reagentes, em que a concentração é elevado à potência do coeficiente. No exemplo deste artigo, Q = [C] [D] / [A], e todos os coeficientes iguais 1- assim todas as concentrações são elevadas para o poder do 1. Espécies B é deixado de fora da equação, porque é um sólido.
Ligue as concentrações na fórmula. Por exemplo, Kc = 20, [A] = 0,5 M, [C] 2 = H, e [D] = 3 M, em que M = molaridade. Usando a fórmula, Q = [C] [D] / [A], Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Determinar a direção que a reação prosseguirá tendo em conta as concentrações dos reagentes e produtos usando Q. De acordo com uma aplicação do princípio de Le Chatelier, a lei da ação das massas, se você aumentar a concentração de qualquer um dos reagentes, mais produtos formarão, e se você aumentar a concentração dos produtos, mais reagentes irá se formar. Uma vez que Kc> Q como 20> 12 no exemplo deste artigo, a reacção irá prosseguir para a frente (para a direita), a criação de mais produtos até Kc = Q, altura em que a reacção estará em equilíbrio.

dicas avisos

Q pode ser determinada sob quaisquer condições. Kc é determinada quando a reacção está em equilíbrio.
Não confunda Kc com Ksp, o produto de solubilidade.
Deixar todos os sólidos e líquidos fora da equação.

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