Uma lista de três propriedades de compostos iônicos

compostos iónicos são os compostos em que os átomos são mantidas juntas por ligações iónicas. Uma ligação iônica ocorre quando dois íons de cargas opostas atraem. Um íon é um átomo que ganha ou se perde um elétron, e, portanto, tem uma íons exigível positivos ou negativos tem propriedades químicas diferentes do que o neutro (como listado na tabela periódica) forma do átomo. compostos iônicos são formados por pelo menos um elemento metálico e um elemento não-metálico.

compostos iónicos são sólidos à temperatura ambiente. Solidez é um sate da matéria em que o material é relativamente resistente à mudança. Além disso, compostos iónicos são geralmente solúveis em água, embora sendo solúveis em água não se altere o estado sólido de um composto. Um exemplo de compostos iónicos que são sólidos é o sal de mesa comum, que forma com um ião de sódio e ião cloro. Note-se que os sólidos que contêm carbono são formas de carbono bonds- não iônicos uma ligação covalente.

Devido à presença de um elemento metálico, a maioria dos compostos iónicos reter as características físicas dos metais, a principal das quais é que eles são bons condutores de calor e electricidade. No entanto, a forma sólida de um composto iónico não é tão bom no condutor de electricidade como quando é dissolvida em água. Além disso, os metais possuem uma densidade maior do que as substâncias não-metálicos, e eles muitas vezes contêm brilho (que é quando a luz reflete fora de uma substância).

ligações iônicas são relativamente estáveis, que é parte da razão pela qual compostos iônicos são geralmente sólido. Como resultado, os compostos iónicos têm pontos de ebulição e ponto de fusão mais elevados, porque as suas ligações são resistentes à mudança (pontos de ebulição e os pontos de fusão são as temperaturas a que um sólido altera o seu estado para um gás ou líquido, respectivamente). A energia que mantém os iões positivos e negativos em conjunto numa ligação tão forte como é conhecido "energia de rede."