Quais são as partículas formadas a partir de uma ligação covalente?

A ligação covalente é mais comum presente em moléculas bi-atómico, ou aqueles compostos de dois dos mesmos átomos. Oxygen ocorre naturalmente como O2, e hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) aparecem na natureza da mesma forma.

Cloro e forma de hidrogénio através da partilha de um par de elétrons. Isto significa, na camada mais externa de elétrons de cada átomo, um elétron de cada par de átomos e são compartilhados entre os dois átomos. O gás metano ou CH4, é também formada através de uma ligação simples de elétrons. Cada átomo de hidrogênio acções de um elétron com o átomo de carbono. Como resultado, o átomo de carbono tem um número de oito estável electrões na sua camada externa, e cada átomo de hidrogénio tem o complemento total de dois electrões na sua camada solitário.

A ligação covalente dupla é formada quando pares de átomos de partilhar dois elétrons entre eles. Como pode ser esperado, estes compostos são mais estáveis ​​do que os de hidrogénio ou de cloro, porque a ligação entre os átomos é duas vezes tão forte como ligações covalentes-electrão único. A molécula de O2 compartilha 2 elétrons entre cada átomo, criando uma estrutura atômica altamente estável. Como resultado, antes de oxigénio vai reagir com outro produto químico ou composto, a ligação covalente tem de ser quebrado. Um desses processos é a electrólise, a formação ou a repartição de água em seus elementos químicos, hidrogênio e oxigênio.

As partículas formadas por meio de ligação covalente são gasosos à temperatura ambiente e possuem pontos de fusão extremamente baixos. Embora as ligações entre os átomos de uma molécula individual são muito fortes, os laços de uma molécula para outra são muito fracos. Uma vez que a molécula ligada de forma covalente é altamente estável, as moléculas têm nenhuma razão química para interagir um com o outro. Como resultado, estes compostos permanecem no estado gasoso à temperatura ambiente

moléculas covalentemente ligados diferem dos compostos iônicos em uma outra maneira. Quando um composto ligado ionicamente, tais como o sal de mesa comum (cloreto de sódio, NaCl) é dissolvido em água, a água irá conduzir electricidade. As ligações iônicas são discriminadas na solução e os elementos individuais converter em íons positivamente e negativamente carregadas. No entanto, por causa da força da ligação, uma vez que um composto covalente tenha esfriado até a um líquido, os laços não decompor-se em iões. Como resultado, uma solução ou do estado líquido de um composto ligado covalentemente não conduz electricidade.