Quais os fatores que afetam o ponto de fusão?

compostos iónicos, tais como NaCl, não existir na forma de moléculas discretas, mas como iões positivos e negativos atraídos um para o outro por cargas electrostáticas. Por causa da força desta atração eletrostática, compostos iônicos muitas vezes formam redes cristalinas em que cada íon é cercada por íons de carga oposta. Quebra-se uma estrutura cristalina iónica requer energia considerável, especialmente se os iões positivos e negativos produzem-se em uma matriz simétrica estável. Como resultado, os compostos iónicos têm pontos de fusão elevados. Por exemplo, o ponto de fusão é de NaCl a 801 graus C, de acordo com a Universidade de Babylon.

compostos covalentes consistem em moléculas em vez de iões. Uma vez que a atracção entre moléculas é mais fraca do que é a atracção entre os iões, os compostos covalentes possuem geralmente um ponto de fusão mais baixo do que os compostos iónicos. Além disso, alguns compostos covalentes possuem moléculas polares em que uma extremidade é mais electronegativo que é o outro. Por causa das forças electrostáticas moderadas que os une, tais compostos polares têm um ponto de fusão mais elevado do que os compostos com as moléculas não polares, que coerir apenas como resultado de uma força intermolecular fraco chamada atracção de van der Waals. Quanto maior for a polaridade de um composto, maior o seu ponto de fusão vai ser.

forma molecular influencia o ponto de fusão de uma substância. Se a forma das moléculas permite que sejam embalados em conjunto numa forma compacta, a substância tem um ponto de fusão mais elevado do que um composto semelhante com moléculas de forma estranha que não embalar bem. Por este motivo, as moléculas simétricas neopentano dar um ponto de fusão mais elevado do que o de isopentano, as moléculas de que não embalar bem, de acordo com a Universidade de Iowa.

tamanho molecular afecta o ponto de fusão. Quando outros factores, tais como a polaridade, são iguais, moléculas mais pequenas derretem a temperaturas mais baixas do que as moléculas maiores. Por exemplo, o álcool etílico liquefaz a temperaturas criogénicas, enquanto a grande molécula de celulose permanece sólido a temperaturas bem acima do ponto de ebulição da água. Diamante também tem um alto ponto de fusão, porque muitos átomos de carbono se unem para formar uma molécula grande. No entanto, no caso de compostos iónicos, aqueles com iões mais pequenos têm um ponto de fusão mais elevado do que o de compostos com iões maiores porque os iões mais pequenos podem obter mais perto em conjunto e formam ligações mais estáveis.

Outros fatores podem alterar o ponto de uma dada substância de fusão. Se um soluto, tal como um sal, é adicionado à água, a solução congela a uma temperatura mais baixa. A pressão também afecta o ponto de fusão. Isso levanta a questão de a maioria das substâncias de fusão, mas reduz o ponto de fusão da água, de acordo com a Faculdade de Física da Universidade de New South Wales.