O que é o buffer de carbonato de?

Quando o gás de dióxido de carbono é dissolvida em água, ele pode reagir com a água para formar o ácido carbónico. ácido carbónico por sua vez pode dar-se um íon de hidrogênio para tornar-se o bicarbonato, o que pode dar-se uma outra de iões de hidrogénio para se tornar carbonato. Todas estas reacções são reversíveis. Isto significa que funcionam tanto para a frente e em sentido inverso. Carbonato, por exemplo, pode pegar um íon de hidrogênio para tornar-se bicarbonato.

A série de reações que leva de dióxido de carbono dissolvido em carbonato rapidamente atinge um equilíbrio dinâmico, um estado no qual os directa e inversa processos desta reação acontecer em proporções iguais. A adição de ácido irá aumentar a taxa da reacção inversa e de formação de dióxido de carbono, fazendo com que mais dióxido de carbono a difundir para fora da solução. A adição de base, por outro lado, vai aumentar a velocidade da reacção para a frente, fazendo com que mais de bicarbonato e carbonato de formar. Qualquer pressão sobre este sistema, por outras palavras, provoca uma mudança de compensação numa direcção que restaura o equilíbrio. O sistema de tamponamento continua a trabalhar, desde que a sua concentração é grande em comparação com a quantidade de ácido ou base à solução.

Em seres humanos e outros animais, o sistema tampão carbonato ajuda a manter um pH constante na corrente sanguínea. O pH do sangue depende da proporção de dióxido de carbono ao bicarbonato. As concentrações de ambos os componentes são muito grandes em comparação com as concentrações de ácido adicionado ao sangue durante as actividades normais ou exercício moderado. Durante o exercício extenuante, por exemplo, respiração rápida ajuda a compensar o aumento da taxa na qual o CO2 é adicionado ao seu sangue. Outros mecanismos estão envolvidos também. A molécula de hemoglobina nas células vermelhas do sangue, o que também ajuda a tamponar o pH do sangue, é um tal mecanismo.

No mar, CO2 dissolvido a partir da atmosfera está em equilíbrio com água do mar concentrações de ácido carbónico e de bicarbonato. De acordo com a NASA, no entanto, o aumento das emissões de CO2 através da atividade humana têm aumentado os níveis de CO2 na atmosfera, causando um aumento no CO2 dissolvido. À medida que a concentração aumenta de CO2 dissolvido, a velocidade da reacção para a frente do sistema de tamponamento aumenta até o sistema atingir um novo equilíbrio. Isso significa que um aumento no CO2 dissolvido provoca uma ligeira diminuição do pH. capacidade de tamponamento do oceano - a sua capacidade para absorver o ácido ou base - é muito grande, mas mudanças graduais deste tipo pode ter graves consequências para muitos tipos de vida no oceano. Animais que fazem suas conchas de carbonato de cálcio, por exemplo, pode encontrar as suas capacidades de tomada de casca reduzida por mudanças significativas no equilíbrio ácido-base da água do oceano.